Гидроксид солей написать в ионно-молекулярной форме уравнения гидролиза следующих солей na3po4, cu(no3)2, (nh4)2s, lif

Там где равно двльше, должна быть стрелочка в обе стороны na3po4 - не подвергается, т.к. образована сильной кислотой молек. cu(no3)2 + h2o < > (cuoh)no3 + hno3 ионное cu(2+) + h2o < > cuoh(+) + h(+)  гидролиз по катиону (ионное уравнение) nh4 + +h2o = nh3*h2o + h+  гидролиз по аниону (ионное уравнение) s2- + h2o = hs- + oh- - i ступень hs- + h2o = h2s + oh- - ii ступень. ионное суммарное nh4 + +s2- + 2h2o = nh3*h2o + hs- + h+ + oh- молекулярное уравнение: (nh4)2s + 2h2o = nh3*h2o + nh4hs + h2o или (nh4)2s + h2o = nh3*h2o + nh4hs  молекулярное уравнение: lif + h2o = lioh + hf полное ионное уравнение: li+ + f-  + h2o = li+  + oh-  + hf краткое ионное уравнение: f-  + h2o = hf + oh-

Объяснение:

Розбавлена ​​і концентрована сульфатні кислоти поводяться по-різному. Розбавлена ​​сульфатна кислота поводиться, як звичайна кислота. Активні метали, що стоять у ряді напруг лівіше водню

Li, К, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au

витісняють водень з розбавленої сульфатної кислоти. Ми бачимо бульбашки водню при додаванні розведеної сульфатної кислоти в пробірку з цинком.

H2SO4 + Zn = Zn SO4 + H2 ↑

Мідь стоїть у ряді напруг після водню – тому розбавлена ​​сульфатна кислота не діє на мідь. Як поведуть себе цинк і мідь у концентрованій сульфатній кислоті?

Цинк, як активний метал, може утворювати з концентрованою сульфатною кислотою сірчистий газ, елементарну сірку, і навіть сірководень.

2H2SO4 + Zn = SO2↑ + ZnSO4 + 2H2O

Мідь – менш активний метал. При взаємодії з концентровано сульфатною кислотою відновлює її до сірчистого газу.

2H2SO4 конц. + Cu = SO2↑ + CuSO4 + 2H2O

Отже, в пробірках з концентрованою сульфатною кислотою ми гаємо виділення сірчистого газу.  

Обладнання: пробірки, штатив для пробірок.

Техніка безпеки. Слід дотримуватися правил роботи з розчинами кислот. Сірчистий газ отруйний, дослід слід проводити під тягою.