К200 мл 4%-ного раствора гидроксида натрия с плотностью 1,045 г/мл прилили 300 мл раствора, приготовленного растворением 31,5 г азотной кислоты в 2 л воды. определите ph полученного при смешивании раствора.

Так как naoh и hno3 - сильные электролиты, можно считать, что они диссоциированы полностью (да и к тому же не константы диссоциации). для того, чтобы определить ph раствора, необходимо найти конц-ию oh- или h+ ионов, которая будет в растворе после реакции нейтрализации. найдём количество oh- в растворе гидроксида натрия: 200 мл * 1,045 г/мл * 0,04 / 40 г/моль = 0,209 моль; где 40 г/моль - молярная масса naoh. хим. количество oh- равно хим. кол-ву naoh по понятным причинам. теперь найдём хим. количество h+ в 2-литр. р-ре, которое также равно хим. кол-ву hno3: 31,5/63 = 0,5 моль. по пропорции: в 2л - 0,5 моль в 0, 3л - х моль, найдём х=0,3*0,5/2=0,075 моль по реакции нейтрализации: h+ + oh- = h20 прореагируют все ионы н+ и останется 0,209-0,075=0,134 моль он- объём раствора после сливания станет равен 200 + 300 = 500 мл. конц-ия ионов oh- равна 0,134 моль/0,5 л  = 0,268 моль/л. ph = 14+lg([oh-])=13.43 

мне не нужны))

СnH2n+1Br

80г58.39

х=57100-58.39

57(СnH2n+1)

57-1=56(CnH2n)

56/14=4(n)

C4H8Br2

80×2

×100=74.074%

56+160