К50мл 5%-ного раствора соляной кислоты с плотностью 1,025г/мл добавили 100мл раствора, приготовленного растворением 2,8г гидроксида калия в 1л воды. определите ph полученного при смешивании раствора.

Так как koh и hcl - сильные электролиты, можно считать, что они диссоциированы полностью. для того чтобы определить ph раствора, необходимо найти конц-ию oh- или h+ ионов, которая будет в растворе после реакции нейтрализации. найдём количество h+ в растворе соляной кислоты: 50 мл * 1,025 г/мл * 0,05 / 36,5 г/моль = 0,07 моль; где 36,5 г/моль - молярная масса hcl. хим. количество h+ равно хим. кол-ву hcl, т. к. кислота диссоциирует в одну стадию. теперь найдём хим. количество oh- в 1-литр. р-ре, которое также равно хим. кол-ву koh: 2.8/56 = 0,05 моль. по пропорции: в 1л - 0,05 мольв 0, 1л - х моль, найдёмх=0,05*0,1/1=0,005 моль. по реакции нейтрализации: h+ + oh- = h2o, прореагируют все ионы oh- и останется 0,07-0,005=0,065 моль h+. объём раствора после сливания станет равен 100 + 50 = 150 мл. конц-ия ионов h+ равна 0,065 моль/0,15 л = 0,433 моль/л.ph = -lg([h+])=0.36

Na2so4 + 2hcl     реакция не идёт na2so3 + 2hcl -> 2nacl + so2 + h2o