Регистрация Спросить otvet5GPT
aidaadilbekova
12.12.2020 19:32
Химия
Есть ответ 👍

Взаимодействие с , щелочами, солями, кислотами, водой : кислоты, соли, основания, оксиды

138
452
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Настя19091
Настя19091
4,5(79 оценок)
Основный оксид + кислота = соль и вода cao + 2hcl = cacl₂ + h₂o кислотный оксид + кислота = нет реакции co₂ + h₂so₄  ≠ оксид + соль = нет реакции feo + cuso₄ ≠ основный оксид + основание =  нет реакции cuo + naoh  ≠ кислотный оксид + основание = соль и вода so₂ + 2lioh = li₂so₃ + h₂o основный оксид + основный оксид, кислотный оксид + кислотный оксид = нет реакции cao + feo  ≠ so₂ + co₂  ≠ основный оксид + кислотный оксид = соль mgo + co₂ = mgco₃ щелочь + кислота = соль и вода lioh + hno₃ = lino₃ + h₂o щелочь + соль = реакция идет, если выделяется газ, вода или осадок naoh + kcl  ≠ 2naoh + cucl₂ = 2nacl + cu(oh)₂↓ щелочь + основание = нет реакции naoh + cu(oh)₂  ≠ щелочь + оксид = см. выше кислота + соль = реакция идет, если кислота сильнее той кислоты, которой образована соль cu(no₃)₂ + h₃po₄  ≠ na₂so₃ + 2hcl (t) = 2nacl + so₂ + h₂o отдельно напишу про воду. оксиды, которым соответствуют растворимые гидроксиды также растворяются в воде, и наоборот. все без исключения щелочи и большинство кислот растворимы в воде. растворимость солей надо смотреть по таблице (часть растворяется, часть нет). вода в воде не растворяется.
Urannnnnn
Urannnnnn
4,4(28 оценок)

составляем уравнение реакции

2С4Н10 + 13О2 = 8СО2 + 10Н2О

Составляем пропорцию:

объём бутана 12л. , молярный объём 22,4*2=44,8

молярный объём О2 = 22,4*13=291,2

Теперь находим неизвестное (х) :

х=(12*291,2)/44,8=78

ответ: 78

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS