Решить : на растворение оксида железа массой 16г было затрачено 21, 9г соляной кислоты. определите формулу оксида железа.

293

414

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

dedov05

Химия

4,8(53 оценок)

Дано: m(окс. fe) = 16 г m(hcl) = 21,9 г ф-ла окс. fe - ? решение: напишем два возможных уравнения реакции. feo + 2hcl = fecl2 + h2o (1) fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o (2) в первом случае n(hcl) = 2*n(feo), во втором n(hcl) = 6*n(fe2o3) найдем количество вещества кислоты. n(hcl) = m(hcl) / m(hcl) = 21,9 г / 36,5 г/моль = 0,6 моль. если ситуация 1, то n(feo) = 0,3 моль, если ситуация 2, то n(fe2o3) = 0,1 моль. по ситуации 1: n(feo) = 16 г / 72 г/моль ≠ 0,3 моль по ситуации 2: n(fe2o3) = 16 г / 160 г/моль = 0,1 моль. ответ: fe2o3

hasanovratmir3

Химия

4,4(14 оценок)

Дано: m₁(р-ра)=150г. ω₁%=10% m₁(соли)=35г. ω₂%-? 1. определяем массу соли в 150г. раствора: m₂(соли)= ω%×m(р-ра)÷100%=10%×150÷100%=15г. 2. находим массу воды: m(h₂o)= m₁(р-ра)-m₂(в-ва)=150г. -15г.=135г 3. находим общую массу соли: m(соли)=m₁(соли)+m₂(соли)=35г.+15г.=50г. 4. находим массу нового раствора: m₂(р-ра)=m(h₂o)+m(соли)=135г.+50г.=185г. 5. находим массовую долю соли вновь полученного раствора: ω%=m(соли)÷m₂(р-ра)×100%=50г.÷185г.×100%=27% 6. ответ при добавлении 35г. соли к 150г. с массовой долей соли 10% получим новый раствор с массовой долей 27%.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.