Знайдіть молекулярну формулу вуглеводню, якщо при згорянні 4,4 г його утворюється 6,72л вуглекислого газу (н.у) і 7,2 г води. відносна густина вуглеводню за киснем 1,375(50 )

131

352

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

muxametzhanovad

Химия

4,4(44 оценок)

Дано m(cxhyoz) = 4.4 g v(co2) = 6.72 l m(h2o) = 7.2 l d(o2) = 1.375 cxhyoz-? m(cxhyoz) = d(o2) * 32 = 1.375 * 32 = 44 g/mol n(co2) = v(co2) / vm = 6.72 / 22.4 = 0.3 mol n(c) = n(co2) = 0.3 mol n(c) = 0.3 mol m(c) = 12 g/mol m(c) = n*m = 0.3 * 12 = 3.6 g m(h2o) = 18 g/mol n(h2o) = m/m = 7.2 / 18 = 0.4 mol n(h2) = 2n(h2o) n(h2) = 2*0.4 = 0.8 mol m(h) = 1 g/mol m(h) = n*m = 0.8 * 1 = 0.8 g определяем находиться ли здесь кислород по массе? m(o2) = m(cxhyoz) - (m(c) + m(h) ) = 4.4 - ( 3.6 + 0.8 ) = 0 g в этом соединения атом кислорода отсутствует, ==> cxhy cxhy = 0.3 : 0.8 = 3 : 8 c3h8 - пропан m(c3h8) = 12*3 + 1*8 = 44 g/mol ответ пропан

Andy2511

Химия

4,8(86 оценок)

Дано: m(вв) = 4,4 г v(co2)= 6,72 л m(h2o) =7.2 г d(o2)=1.375 знайти формулу вв -? розв'язок. при спалюванні вуглеводню отримуємо со2 та н2о, до складу вуглеводню оксиген не входить. знаходимо кількість карбону та гідрогену: n(c)=n(co2) = 6,72 л/22,4 л = 0,3 моль n(h)=2n(h2o) n(h2o) = m/m = 7,2 г/18 г/моль = 0,4 моль n(h2)=2*0,4 моль = 0,8 моль с: н = 0,3: 0,8 = 3: 8 таким чином, простіша формула вуглеводню с3н8 розрахуємо молярну масу вуглеводню за відносною густиною за киснем m(bb) = d(o2)*m(o2)= 1,375*32 г/моль = 44 г/моль розрахуємо молярну масу простішої формули вуглеводню: м(с3н8) = 12*3+8*1 = 44 г/моль отже, простіша формула є істиною. відповідь: с3н8

zolotoy1979

Химия

4,8(51 оценок)

С12h22o11 + h2o , > 2c6h12o6 c6h12o6 > 2c2h5oh + 2co2 c2h5oh , > c2h4 + h2o c2h4 + h2 , > c2h6

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.