Регистрация Спросить otvet5GPT
msekater97
24.08.2020 09:52
Химия
Есть ответ 👍

1. определите массу и количество водорода, который образуется при взаимодействии 13 г цинка с соляной кислотой. 2. определите массу оксида кальция, который образуется при взаимодействии 16 г кальция с кислородом. 3. определите массу кислорода, вступившего в реакцию с 24 г углерода. 4. определите массу углерода, вступившего в реакцию с кислородом, если при этом образовалось 88 г co2. 5. определите массу хлора, вступившего в реакцию с 8 г кальция. 6. определите массу меди, прореагировавшей с 6,4 г кислорода с образованием cuo. 7. вычислите массу железа и количество вещества хлора, необходимого для получения 42,6 г хлорида железа fecl3. 8. вычислите массу кислорода, который потребуется для взаимодействия 120 г порошка серы, если при этом образуется оксид серы so2. 9. вычислите массу mgcl2, образующийся при взаимодействии 128 г mg с hcl. 10. по уравнению реакции 4al + 3o2 → 2al2o3 найдите массу и количество al2o3, если в реакцию вступило 6,8 г алюминия.

235
424
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

hazina2
hazina2
4,5(74 оценок)
1. дано: m (zn)=13 г найти: m (h₂)=x г n (h₂)=x моль решение: zn+2hcl=zncl₂+h₂ n (zn)=m(zn)/m(zn)  n (zn)= 13 г/65 г/моль= 0.2 моль по уравнению n (zn)=n (h₂)⇒ n (h₂)= 0.2 моль m (h₂)=n (h₂)*m (h₂) m (h₂)= 0.2 моль*2 г/моль= 0.4 г ответ: n (h₂)= 0.2 моль; m (h₂)= 0.4 г2. дано:   m (ca)=16 г найти: m (cao)= x г решение: 2ca+o₂= 2cao n (ca)= m(ca)/m(ca) n (ca)= 16 г/40 г/моль= 0.4 моль по уравнению n (ca)= n (cao)= 0.4 моль m (cao)= n (cao)*m (cao)= 0.4 моль*56 г/моль=22.4 г ответ: m (cao)=22.4 г 3. дано: m (c)= 24 г найти: m (o₂)= х г решение:   с+о₂= со₂ n (c)= m (c)/m (c)= 24 г/ 12 г/моль= 2 моль по уравнению n (c)= n (o₂)= 2 моль m (o₂)= n (o₂)*m (o₂)= 2 моль* 32 г/моль= 64 г ответ: m (o₂)= 64 г4. дано: m (co₂)= 88 г найти: m (c)= х г решение:   c+ o₂= co₂ n (co₂)= m(co₂)/ m (co₂)= 88 г/44 г/моль= 2 моль по уравнению n (co₂)= n (c)= 2 моль m (c)= n (c)*m (c)= 2 моль* 12 г/моль= 24 г ответ: m (c)= 24 г5. дано: m (ca)= 8 г найти:   m (cl)= x г решение: ca+ cl₂= cacl₂ n (ca)= m (ca)/m (ca)= 8 г/40 г/моль= 0.2 моль по уравнению n (ca)= n (cl)= 0.2 моль m (cl)= n (cl)*m (cl)= 0.2 моль* 71 г/моль= 14.2 г ответ: m (cl)= 14.2 г6. дано: m (o₂)= 6.4 г найти: m (cu)= х г решение:   2cu+o₂= 2cuo n (o₂)= m(o₂)/m(o₂)= 6.4 г/ 32 г/моль= 0.2 моль по уравнению n (o₂)= 2n (cu)= 0.4 моль m (cu)= n (cu)* m (cu)= 0.4 моль* 63 г/моль= 52.2 г ответ: m (cu)= 52.2 г 7. дано:   m (fecl₃)= 42.6 г найти:   m (fe)= х г n (cl₂)= х моль решение: 2fe+ 3cl₂= 2fecl₃ n (fecl₃)= m (fecl₃)/m (fecl₃)= 42.6 г/161 г/моль= 0.264 моль по уравнению m (fecl₃)= n (fe)= 0.264 моль m (fe)= n (fe)*m (fe)= 0.264 моль* 56 г/моль= 14.8 г 0.264/2= x/3  ⇒ x= 0.396 моль ответ: m (fe)= 14.8 г; n (cl₂)= 0.396 моль8. дано:   m (s)= 120 г найти:   m (o₂)= х г решение:   s+o₂= so₂ n (s)= m (s)/m (s)= 120 г/32 г/моль= 3.75 моль по уравнению n (s)= n (o₂)= 3.75 моль m (o₂)= n (o₂)*m (o₂)= 3.75 моль* 32 г/моль= 120 г ответ: m (o₂)= 120 г9. дано:   m (mg)= 128 г найти:   m (mgcl₂)= х г решение:   mg+ 2hcl= mgcl₂+ h₂ n (mg)= m (mg)/ m (mg)= 128 г/ 24 г/моль= 5.4 моль по уравнению n (mg)= n (mgcl₂)= 5.4 моль m (mgcl₂)= n (mgcl₂)*m (mgcl₂)= 5.4 моль* 95 г/моль= 513 г ответ: m (mgcl₂)= 513 г 10. дано:   m (al)= 6.8 г найти: n (al₂o₃)= х моль m (al₂o₃)= x г решение:   4al+ 3o₂= 2al₂o₃ n (al)=m (al)/ m (al)= 6.8 г/ 27 г/моль= 0.25 моль по уравнению 2n (al)= n (al₂o₃)= 0.125 моль m (al₂o₃)= n (al₂o₃)*m (al₂o₃)= 0.125 моль* 102 г/моль= 12.75 г ответ: n (al₂o₃)= 0.125 моль; m (al₂o₃)= 12.75 г
tusovki
tusovki
4,6(61 оценок)

в вложении

___________________

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS