Из с углекислым газом выпустили 45% газа при комнатной температуре (20°c) так, что давление в упало на 30%. какую температуру (в цельсиях) должен иметь оставшийся газ в ?

1) если обозначить первоначальную массу газа через m₁, то после того, как выпустили 45% газа, т.е. осталось 55%то его масса стала:       m₂ =    0,55m₁. если обозначить первоначальное давление    через р₁, то после того, как давление упало на 30%, то давление стало:       р₂ = 0,7р₁ 2) уравнение менделеева_клапейрона для первоначального и последующего состояний газа:                         m₁                                                m₂                       р₁v₁ =   · rt₁                          р₂v₂ =   ·rt₂                                          m                                                  m    3) разделим первое    уравнение на второе:             р₁v₁        m₁ t₁           =             p₂v₂        m₂ t₂    4) так как газ находится в , то v₁ = v₂, a    m₂ = 0,55m₁ и    p₂ = 0,7p₁  , то                  1            т₁       =         0,7        0,55 т₂  т.к. т₁ = 20°с = 293°к, отсюда находим т₂:                 т₂ = 0,7т₁/0,55 = 0,7*293/0,55 = 372,9°к ≈ 373°к = 100°с ответ:   ≈ 100°с

Ору, чувак, если только прошлогодние посмотри, ибо тех, которые будут в этом году 100 процентов еще нет