Рассчитайте массу серной кислоты, необходимой для нейтрализации 112 грамм гидроксида калия

164

206

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

lena08m

Химия

4,4(27 оценок)

2koh + h2so4 = k2so4 + 2h2om(koh)=16+1+39=46г/моль v(koh)=112/46=7 моль v(koh): v(h2so4)=2: 1 v(h2so4)=3,5 мольм( h2so4)=98 г/мольм=98*3,5=343 гответ: 343 г

chamich

Химия

4,4(21 оценок)

Р1 = 101 325 кпа = 760 мм. рт. ст. t1 = 273 к v1m = 22,4 л найдем молярный объем, соответствующий заданным условиям р2 = 775 мм. рт. ст. t2 = 292 к по универсальному газовому закону p1*v1m/t1 = p2*v2m/t2 v2m = p1*v1m*t2/(t1*p2) = 760*22,4*292/(273*775) = 23,5 л количество вещества выделившегося водорода n(h2) = v(h2)/vm2 = 27,4*10^(-3)/23,5 = 1,17*10^(-3) моль масса водорода m(h2) = n(h2)*m(h2) = 1,17*10^(-3)*2 = 2,34*10^(-3) г = 0,00234 г масса образовавшегося водорода равна массе атомов водорода, прореагировавших в реакции m(h) = m(h2) = 0,00234 г воспользуемся законом эквивалентов в следующей формулировке: массы элементов, вступающих в реакцию замещения или соединения пропорциональны их эквивалентным массам m(h)/m(me) = мэк (н) /mэк (ме) , отсюда mэк (ме) = мэк (н) *m(me)/ m(h) = 1*0,0205/0,00234 ≈ 8,8 г/моль, где мэк (н) = 1 г/моль - эквивалентная масса атома водорода всегда равна единице. атомная масса металла может быть найдена по формуле а (me) = мэк (ме) /fэк (ме) = мэк (ме) *z(me), где z(me) – валентность металла fэк (ме) – фактор эквивалентности металла, численно равный его эквиваленту. при z(ме) = 3 атомная масса металла а (me) = мэк (ме) *z(me) = 8,8*3 ≈ 27 г/моль, что соответствует алюминию, который в своих соединениях трехвалентен. неизвестный металл – алюминий.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.