Рассчитайте массу серной кислоты, необходимой для нейтрализации 112 грамм гидроксида калия

2koh + h2so4 = k2so4 + 2h2om(koh)=16+1+39=46г/моль v(koh)=112/46=7 моль v(koh): v(h2so4)=2: 1 v(h2so4)=3,5  мольм( h2so4)=98 г/мольм=98*3,5=343 гответ: 343 г

Р1 = 101 325 кпа = 760 мм. рт. ст. t1 = 273 к v1m = 22,4 л найдем молярный объем, соответствующий заданным условиям р2 = 775 мм. рт. ст. t2 = 292 к по универсальному газовому закону p1*v1m/t1 = p2*v2m/t2 v2m = p1*v1m*t2/(t1*p2) = 760*22,4*292/(273*775) = 23,5 л количество вещества выделившегося водорода n(h2) = v(h2)/vm2 = 27,4*10^(-3)/23,5 = 1,17*10^(-3) моль масса водорода m(h2) = n(h2)*m(h2) = 1,17*10^(-3)*2 = 2,34*10^(-3) г = 0,00234 г масса образовавшегося водорода равна массе атомов водорода, прореагировавших в реакции m(h) = m(h2) = 0,00234 г воспользуемся законом эквивалентов в следующей формулировке: массы элементов, вступающих в реакцию замещения или соединения пропорциональны их эквивалентным массам m(h)/m(me) = мэк (н) /mэк (ме) , отсюда mэк (ме) = мэк (н) *m(me)/ m(h) = 1*0,0205/0,00234 ≈ 8,8 г/моль, где мэк (н) = 1 г/моль - эквивалентная масса атома водорода всегда равна единице. атомная масса металла может быть найдена по формуле а (me) = мэк (ме) /fэк (ме) = мэк (ме) *z(me), где z(me) – валентность металла fэк (ме) – фактор эквивалентности металла, численно равный его эквиваленту. при z(ме) = 3 атомная масса металла а (me) = мэк (ме) *z(me) = 8,8*3 ≈ 27 г/моль, что соответствует алюминию, который в своих соединениях трехвалентен. неизвестный металл – алюминий.