К100 мл раствора азотной кислоты с концентрацией 0,1 моль/л прибавили 2мл 6-ти% раствора naoh с плотностью 1,07 г/л. найти ph раствора.

1) определяем массы 1 моля азотной кислоты и щелочи:       m(hno₃) = 1 + 14 + 48 = 63 г\моль       m(naoh) = 23 + 16 + 1 =40    г/моль 2) опр. массу naoh в 2 мл 6% раствора.       масса раствора = 2 * 1,07 = 2,14 г       2,14*0,06 = 0,1284 г 3) прилитый naoh  взаимодействует с кислотой по схеме:           40 г        63 г         naoh + hno₃ = nano₃ + h₂o     0,1284 г        х г       х = 0,1284*63/40 = 0,20223 г hno₃ прореагировало. 4) масса hno₃ в исходном растворе была:       1000 мл р-ра 6,3 г hno₃ (0,1 моль)            100 мл р-ра х г hno₃       х= 0,63 г. 5) определяем массу оставшейся кислоты:       0,63 - 0,20223 = 0,42777 г 6) определяем молярную концентрацию раствора, объем которого стал 102 мл, а масса оставшейся кислоты равно 0,42777 г, что в молях составляет:     0,42777/63 = 0,00679 моль   102 мл раствора содержит 0,00679 моль hno₃   1000 раствора  x   моль hno₃   x = 0,00679*1000/102 = 0,06657 моль значит концентрация раствора стала 0,06657 моль/л 7) рн = -lg0,06657 = 1,176 ответ: рн = 1,176

2zn+o2=2zno zno+h2o=zn(oh)2 zn(oh)2+2hcl=zncl2+2h2o