20) используя метод электронного расставьте коэффициенты в уравнениях реакции, схема которой kclo3-kcl+o2 21) вычислите объём сероводорода (н.у), который может прореагировать с раствором нитрата меди(ii) массой 37,6 г и массовой долей соли 5% 22) даны вещества: agno3, ca(no3)2, hcl, koh, k2so4. используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии нитрат калия.

179

498

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

patoga79p00pc3

Химия

4,4(95 оценок)

решение

20) используя метод электронного расставьте коэффициенты в уравнениях реакции, схема которой kclo3-kcl+o2 kclo3→ kcl+o2

2kclo3 → 2kcl + 3o2 ↑;

хлорат калия (бертолетова соль) = хлорид калия (соль) + кислород

2 cl(v) + 12 e- → 2 cl(-i) - восстановле́ние

6 o(-ii) - 12 e- → 6 o(0) - окисление

22) даны вещества: agno3, ca(no3)2, hcl, koh, k2so4. используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии нитрат калия.

agno3 + н2о →,

4 agno3 + 2 h2o→ 4 ag + 4 hno3- + o2 4 ag(i)no3(-ii) + 2 h2o(-ii) → 4 ag(0 )+ 4 hno3(-ii) + o2(0)

4 ag(i) + 4 e- → 4 ag(0) - восстановле́ние

2 o(-ii) - 4 e- → 2 o(0) - окисление

а) k2so4 + 2 h2o → 2 koh + h2so4

koh + hno3 → kno3 + h2o

б) 2 k2so4 + 2 h2o → 4 k + o2 + 2 h2so4

2 k2(i)so4(-ii) + 2 h2o(-ii) → 4 k(0) + o2(0) + 2 h2so4(-ii)

4 k(i) + 4 e- → 4 k(0) - восстановле́ние

2 o(-ii )- 4 e- → 2 o(0) - окисление

wexly

Химия

4,7(18 оценок)

W(c6h10o5)=30% m(картофеля)=1130кг выход (c6h12o6)=80% n( m(c6h10o5)=w*m(картофеля)=0,3*1130000=339000г m(c6h10o5)=162 n(c6h10o5)=m/m=339000/162=2093моль 2093моль. 2093моль (c6h10o5)n+> nc6h12o6 n(c6h12o6)=2093моль m(c6h12o6)=180 m(c6h12o6)=2093*180=376740г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.