Свсегда были проблемы(( заранее всем огромное . 1.при полном сгорании 0,05 моль cnh2n было получено 13,2 г co2. вычислите значение n. mr(co2)=44 2.сколько граммов кремния надо растворить в растворе naoh чтобы получить 22,4 л водорода? ar(si)=28. 3.кислород полученный при термическом разложении 8,5 г nano3,вступил в реакцию с водородом. определите массу(в граммах) образовавшейся воды. mr(nano3)=85 4.сколько литров газа получится при термическом разложении 2 моль nano3? и один тестовый вопрос. 5.с каких двух соединений можно определить nh4cl в растворе? а)agno3,h2so4 b)naoh,ba(no3)2 c)bacl2,agno3 d)naoh,agno3 e)cuso4,ca(oh)2

260

459

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

gta1234657

Химия

4,8(48 оценок)

1. сnh2n + о2 = со2 + н2о n (co2) = 13,2/44= 0,3 моль n (cnh2n) относится к n(co2) как 0,05: 0,3 то есть 1: 6 (со2 = с) n=6 значит формула в ва с6н12 2. si + 2naoh +h2o = na2sio3 + 2h2 (эта реакция - способ получения водорода) ищем кол во водорода n = 22,4/22,4 (постоянный молярный объем) = 1 моль*2 (коэфф перед водородом) = 2 моль по ур-ю кремния в два раза меньше тк коэф нет, значит там 1 моль м кремния = 28 г/моль m = 28*1=28 г 3. 1)2nano3 = 2nano2 + o2 2)o2 +2h2 = 2h20 n (nano3) = 8,5/85 = 0,1 ; 0,1*2=0,2 (тк перед нитратом коэф 2) кислорода будет в 2 раза меньше значит 0,1. m (o2 )= 0,1*32 = 3,2г 4. 2nano3 = 2nano2 + o2 газа (о2) в два раза меньше то есть 1 моль обьем (v) = 1 моль * 22,4=22,4л

olegmuslimov778

Химия

4,6(39 оценок)

Реакция дегалогенирования дигалогенпроизводных ch2cl-ch2cl+zn = ch2=ch2+znbr2 при действии цинка или магния на вицинальные дигалогеналканы (когда галогены расположены на соседних углеродах) отщепляются 2 атома галогена с образованием алкенов.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.