По три примера оксидов оснований кислот и солей.

Значит оксиды  mgo so2 fe2o3 основания  ca(oh)2 na(oh) k(oh) кислоты  h3po4 hcl hno3 и соли  ca(no3)3 fecl3 fecl2

Оксиды: основные (сао - оксид кальция, na2o - оксид натрия,  bao-оксид бария); кислотные (p2o5- оксид фосфора, co2-оксид углерода, so3- оксид серы) основания: naoh -гидроксид натрия, щёлочь, al(oh)3- амфотерный гидроксид алюминия, koh- гидроксид калия, щёлочь кислоты: hno3 -азотная кислота (сильная, односоставная, кислородсодержащая), h2so4- серная кислота (двухсоставная, кислородсодержащая, сильная), h3po4 - фосфорная (трёхсоставная, кислородсодержащая, слабая)соли: nacl- хлорид натрия (поваренная соль), caco3 - карбонат кальция (мел, мрамор), pb(no3)2-нитрат свинца

So2      бесцветный газ с характерным запахом6 хорошо растворяется в воде    образует сернистую кислоту   при окислении переходит          so3- летучая при обычной температуре  бесцветная жидкость, в воздухе дымит хорошо растворяется в воде образует серную кислоту. применяет  при отбеливании шерсти, шелка и т.д  , обесцвечивает  орг красители, при очисткепродуктов нефти, убивает микробов и применяет как дезинцифирующее средство, кислотные оксиды. азот    с кислородом  дает  несколько оксидов из них  no  и   no2. no  появляется в атмосфере при грозовой дождях, бесцветный, малорастворимый, несолеобразующии  оксид, с кислородом  образует    -    no2    диоксид азота коричневый/ бурый/  ядовитый газ. растворяется в воде образуя азотную и азотистую кислоты, но при взаймодействии  с водой  присутствии кислорода образует азотную кислоту. силный окислитель, с органическими  веществами    дает взрывчатое вещества. оксиды углерода -со при обычный температуре  пассивен  , при выс  температуре  силный востановитель, бесцветный, без запаха, безвкуса  газ, плохо растворим, легче воздуха, называется угарным газом/угар/. при  сгорании дает    со2 - линейное строение диоксид тяжелее воздуха 1,5 раза, применяет при тушении , в составе  воздуха 0,03‰ *сао - оксид кальция тугоплавкий белого цвета, негашеная известь/ техн название/,основной оксид при реакции с водой дает гашеную известь * оксид алюминия аі2о3 тугоплавкий ,  белого цвета кристалл, не растворяется в воде, реагирует с кислотами  и  щелочами, применяет при получении металлического алюминия, из природног делает абразив материалы, при получении лазера ,  при заготовке рубина, сапфира  * feo - черный порошок, не растворим, основной оксид      fe2o3 -красно бурый порошок не растворим амфотерный оксид