Расчеты объема газа, который можно получить при сливании, вместе раствор, содержащий 0,05 молей карбоната натрия, и раствор, содержащий 0,15 молей соляной кислоты! ответ с единиц измерения, точность 0.01

Переписывайте

  1) уравнение реакции образования сульфида:   fe  + s  = fes m(fe) = 56 г./моль количество вещества n( fe) = 14÷56 =  0,25 моль m = 32 г./мольк оличество вещества n(s) = 4,8÷32 =  0,15 моль.вывод: железо находится в избытке равном:   0,25-0,15 =  0,1 моль.   в реакции образуется соответственно  0,1 моль сульфида цинка   fes.  2) уравнение реакций   взаимодействия железа и сульфида железа с соляной кислотой:   а) fe + 2hcl = fecl2 + h₂  б) fes + 2hcl = zncl2 + h₂s;   в)   соответственно:     1)  из  0,1 моль fe   получится  0,1 моль h₂       v(h₂)= 0,1мольх22,4л./моль=2,24л.  2)  из 0,15 моль fes  — соответственно  0,15 моль h₂s    v(h₂s)=0,15мольх22,4л.моль=3,36л.3. ответ: при сплавлении 14г. железа и 4,8г. серы, обработанного в дальнейшем соляной кислотой, выделился водород 2,24л. и сероводород 3,36л.