При исследовании соли к кристаллам хлорида добавили небольшое количество едкого натра (тв.) и полученную смесь растерли в ступке. наблюдали выделение газа «а» с резким запахом, изменяющего цвет влажной лакмусовой бумажки. определите газ «а» и рассчитайте его объем (н. если масса исследуемого хлорида составляла 16,05г.

113

458

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Додоша18

Химия

4,6(5 оценок)

Газ "а" - аммиак - газ с резким запахом, он изменяет цвет влажной лакмусовой бумажки на синий, реакция с едким натром является качественной на определение ионов аммония, а соль - хлорид аммония nh4cl дано: m(nh4cl) = 16,05 r найти: v( m(nh4cl) = 53,5 г/моль n(nh4cl) = m/m = 16,05 г/53,5 г/моль = 0,3 моль nh4cl + naoh = nacl + nh3 + h2o из ухр следует, что n(nh3)=n(nh4cl) = 0,3 моль v(nh3) = n*vm = 0,3 моль*22,4 л/моль = 6,72 л ответ: 6,72 л

vasilinabv

Химия

4,6(55 оценок)

Если при реакции хлорида с едким натром выделяется газ с резким запахом, изменяющий окраску влажной лакмусовой бумажки, значит это газ - аммиак, а соль - хлорид аммония. данная реакция является качественной на nh₄⁺ для решения все поставлено на место и газ и соль. запишем дано и решим . дано: m(nh₄cl) = 16,05 r найти: v(nh₃ решение. m(nh₄cl) = 53,5 г/моль n(nh₄cl) = m/m = 16,05 г/53,5 г/моль = 0,3 моль nh4cl + naoh = nacl + nh3 + h2o согласно стериометрическим коэффициентам уравнения реакции n(nh3)=n(nh4cl) = 0,3 моль находим объем аммиака: v(nh3) = n*vm = 0,3 моль*22,4 л/моль = 6,72 л ответ: 6,72 л

Alina2007271

Химия

4,6(49 оценок)

Смотри, основания - это те штуки, которые заканчиваются на OH. Выпишем их: KOH, Al(OH)3, NaOH, Cr(OH)3. Ура?)

Химия проще, чем ты думаешь!

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.