Краствору сульфата натрия массой 120 г прибавили избыток раствора нитрата бария. при этом образовался осадок массой 8 грамм. найдите массовую долю сульфата натрия в первоначальном растворе.

266

379

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

nutadobrenkaya

Химия

4,7(58 оценок)

Дано: m(p-pa na2so4) = 120 г m(baso4)= 8 г найти: ω( m(na2so4)=142 г/моль m(baso4) = 233 г/моль n(baso4) =m/m = 8 г/233 г/моль = 0,0343 моль na2so4 + ba(no3)2 = baso4↓ + 2nano3 из ухр следует, что n(na2so4)=n(baso4) = 0,0343 моль m(na2so4)= n*m = 0,0343 моль*142 г/моль = 4,88 г ω(na2so4) = 4,88 г/120 г = 0,04 или 4% ответ: 4%

кросавиться11111

Химия

4,4(31 оценок)

Элементы, которые могут проявлять в соединениях металлические и неметаллические свойства, называют амфотерными. к ним относят элементы главных подгрупп периодической системы - be, al, ga, ge, sn, pb, sb, bi, po и др., а также большинство элементов побочных подгрупп - cr, mn, fe, zn, cd, au и др.номенклатура таких оксидов стандартная и их называют так же, как и все оксидыbeo - оксид бериллия feo - оксид железа(ii)в большинстве случаев к амфотерным относят металлы с валентностью iii-iv. хотя есть и с валентностью ii.амфотерные гидроксиды (если степень окисления элемента превышает +2) могут находиться в орто- или (и) мета - форме. alo(oh) - метагидроксид алюминияtio(oh)₂ - дигидроксид-оксид титанаfeo(oh) - метагидроксид железаамфотерным не всегда соответствуют амфотерные гидроксиды, поскольку при попытке получения последних образуются гидратированные оксиды, например: sno₂ . nh₂ o - полигидрат оксида олова(iv)au₂o₃ . nh₂ o - полигидрат оксида золота(i) свойственны реакции как основных, так и кислотных оксидов.реагируют с кислотами, основаниями, .например,zno + 2hcl --> zncl₂ + h₂o zno + k₂o --> k₂zno₂

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.