Сколько литров углекислого газа можно получить из 133 грамм известняка, содержащего 25% примесей?

118

405

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

StarAl73

Химия

4,5(91 оценок)

Дано: m'(caco3) = 133 r ω(прим) = 25% или 0,25 найти: v( m(caco3) = m'(caco3)-m'(caco3)*ω(прим) = = 133 г - 133 г*0,25 = 99,75 г м(сасо3) = 100 г/моль n(caco3) = m/m = 99,75 г/100 г/моль = 0,9975 моль сасо3 = сао + со2↑ из ухр следует, что n(co2)=n(caco3)= 0,9975 моль v(co2) = n*vm = 0,9975 моль*22,4 л/моль = 22,344 л ответ: 22,344 л

marilmermaidp08sv1

Химия

4,4(70 оценок)

Дано: m (caco3 тех) = 133г w (прим.) = 25% найти: v (co2) - ? решение: caco3 =(t°)= cao + co2 w (caco3) = 100% - w (прим.) = 100% - 25% = 75% = 0.75 m (caco3) = w (caco3) * m (caco3 тех) = 0.75 * 133 = 99.75г n (caco3) = m/m = 99.75 / 100 = 0.9975 моль n (co2) = n (caco3) = 0.9975 моль (по уравнению) v (co2) = n * vm = 0.9975 * 22.4 = 22.344л ответ: v (co2) = 22.344л

Nana08

Химия

4,4(54 оценок)

150: 5=30 грамм составлят массовая доля соли в оброзовавшемся ростворе

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.