1. для получения водорода алюминий растворяют в серной кислоте. для реакции взяли 10,8 г. алюминия. вычислите массу затраченной серной кислоты. 2. 25 граммов цинка растворяют в соляной кислоте, в ходе реакции выделяется газ - водород. рассчитайте объем выделяющегося водорода.

189

359

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

vanya199jj

Химия

4,5(68 оценок)

1) дано: m(al)=10,8 r m(h2so4)=? m(al)=27 г/моль n(al) = m/m = 10,8/27= 0,4 моль 2al + 3h2so4 = al2(so4)3 + 3h2 из уравнения реакции следует, что n(h2so4)=3/2n(al) n(h2so4)=1,5*0,4 = 0,6 моль m(h2so4)= 98 г/моль m(h2so4) = n*m = 0,6 моль*98 г/моль = 58,8 г ответ: 58,8 г 2) дано: m(zn)=25 r v(h2)=? m(zn) = 65 г/моль n(zn)=m/m = 25 г/65 г/моль = 0,3846 моль vm = 22,4 л/моль zn + 2hcl = zncl2 + h2 из ухр следует, что n(h2)=n(zn) = 0,3846 моль v(h2)=n*vm = 0,3846 моль*22,4 л/моль = 8,6 л ответ: 8,6 л

мурадаббасов

Химия

4,6(73 оценок)

Способность образовывать кислые соли - это свойство кислот, а не металлов. кислые соли способны образовавать многоосновные кислоты. двухосновные кислоты образуют один тип кислых солей. а трехосновные кислоты два типа кислых солей. металлы с переменной валентностью способны образовывать кислые соли многоосновных кислот в растворе. но в индивидуальном виде выделены только некоторые, наиболее нерастворимые. какая соль существует - смотри таблицу растворимости

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.