Навеску основного карбоната меди массой 55,5 г нагрели в течение некоторого времени. при растворении полученного твёрдого остатка в избытке соляной кислоты выделилось 3,92 литра (н.у.) газа. определите, сколько процентов вещества разложилось при нагревании. напишите уравнения реакций. (относительную атомную массу меди примите равно 64)

263

474

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

volkAlina234

Химия

4,4(76 оценок)

Дано: m([cu(oh)]2co3) = 55,5 г v(co2)=3,92 л аг(cu)=64 найти: ω([cu(oh)]2co3)=? м([cu(oh)]2co3)= 222 г/моль n(co2) = v(co2)/vm = 3,92 л/22,4 л/моль = 0,175 моль [cu(oh)]2co3 = 2сuo + co2 + h2o ухр1 [cu(oh)]2co3 + 4hcl = 2cucl2 + co2 + 3h2o ухр2 найдем массу неразложившегося [cu(oh)2]co3 из ухр2 следует, что n([cu(oh)]2co3)=n(co2)=0,175 моль m([cu(oh)]2co3)= n([cu(oh)]2co3)∙m([cu(oh)2]co3) m([cu(oh)]2co3)=0,175 моль∙222 г/моль = 38,85 г найдем массу разложившегося [cu(oh)]2co3 : m( [cu(oh)]2co3) = 55.5 г - 38,85 г = 16,65 г ω([cu(oh)]2co3)=16,65 г/55,5 г∙100% = 30 % с избытком соляной кислоты будет реагировать оксид меди (ii), который образовался при разложении [cu(oh)2]co3 по ухр3: cuo + 2hcl = cucl2 + h2o ухр3 ответ: 30 %

Anjik20125

Химия

4,7(45 оценок)

2mg+o2=2mgo

2ag2o=4ag+o2

2al+3cl2=2alcl3

n2o5+h2o=2hno3

3cuo+2al=al2o3+3cu

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.