Имеется 125 г. 1% раствора поваренной соли. какова будет концентрация раствора, если в него добавить 100 г. воды?

171

485

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

kawmod

Химия

4,7(18 оценок)

1) масса соли в растворе равна 125 г * 0,01(уже переведено из процентов) = 1,25 г 2) масса нового раствора равна 125 + 100 = 225 г 3) масса соли в новом растворе равна (1,25 г / 225 г) * 100 процентов = 0,55 процента

sembaevam

Химия

4,8(90 оценок)

Дано: m (caco3) = 512,8 г w (примесей) = 15% найти: v (co2) = ? решение : 435.88 х caco3 = co2 (газ) + сао 84 44 ищем молярные массы в-в, о которых говорится в условии: масса caco3 нам дана, кол-во co2 нужно найти молярная масса caco3 = 40 + 12 + 2×16 = 84 г/моль молярная масса co2 = 12 + 2×16 = 44 г/моль подставляем значения молярный масс под в-ва, о которых говорится в условии. нам в уравнении реакции коэффициенты не понадобились, а так молярную массу мы ещё и на коэффициенты умножаем. далее найдём массу чистого caco3, без примесей: если доля примесей - 15%, то доля в-ва - 100 - 15 = 85%. m (caco3) = 512,8 × 0,85 = 435.88 г натуральную массу пишем над в-вом. найдём массу со2, обозначив её "х" получили пропорцию: 435,88/84 = х/44, откуда х = 435,88×44/84 = 228.32 г дальше по закону авогадро: v = m/m, где m - натуральная масса, m - молярная v = 228,32/44 = 5,2 моля ответ: v (co2) = 5,2 моля.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.