Объясните причины сходства в свойствах уксусной и аминоуксусной кислот. подтвердите ответ записью уравнений реакций

243

488

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

NomD123

Химия

4,4(24 оценок)

Причины сходства заключаются в том,что у обоих есть группа соон,которая определяет кислотные свойства поэтому свойства их в большем случае будут схоже 1.взаимодействие с основаниями ch3cooh+naoh—-> ch3coona+h2o nh2-ch2-cooh+naoh——> nh2-ch2-coona+h2o 2.взаимодействие с активных металлов 2ch3cooh+mgo—-> (ch3coo)2mg+h2o 2nh2-ch2-cooh+mgo——> (nh2-ch2-coo)2mg+h2o 3.взаимодействие с активными и металлами 2ch3cooh+2na—-> 2ch3coona+h2o 2nh2-ch2-cooh+2na——> 2nh2-ch2-coona+h2o

NiKoOl18

Химия

4,4(17 оценок)

1)с основаниями: а) ch3cooh + koh = ch3cook + h2o б) h2so4 + 2koh = k2so4 + 2h2o 2)с основными : а) 2ch3cooh + mgo = (ch3coo)2mg + h20 б) h2so4 + mgo = mgso4 + h2o 3)c более слабыми кислотами вытесняя их а) сh3cooh + nahco3 = ch3coona + co2 + h2o б) h2so4 + 2nahco3 = na2so4 + 2co2 + 2h2o

zybi

Химия

4,5(4 оценок)

ответ:

объяснение:

дано:

n(h₂o)=10моль

q₁-?

решение:

1. разложение воды на простые вещества реакция эндотермическая, тоесть идет с поглощением энергии.

2. уравнение реакции разложения воды на простые вещества:

2h₂o = 2h₂ (г) + o₂(г) - 484 кдж.

2. составим пропорцию:

по уравнению реакции разлагается количество вещества 2моль и потребуется 484 кдж.

n(h₂o)=2моль потребуется q= 484 кдж.

n(h₂o)=10моль потребуется q₁ кдж.

q₁ кдж.=n(h₂o)×q÷n(h₂o)

q₁ кдж.=10моль×484 кдж.÷2моль =2420 кдж.

3. ответ:

для разложения 10моль воды потребуется 2420 кдж. энергии.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.