Как найти элекролитическую диссоциацию

Лучше бы видеть пример .. но несколько общих понятий:   диссоциация на ионы происходит вследствие взаимодействия растворённого вещества с растворителем; по данным спектроскопических методов, это взаимодействие носит в значительной мере характер. наряду с сольватирующей способностью молекул растворителя определённую роль в электролитической диссоциации играет также макроскопическое свойство растворителя — его диэлектрическая проницаемость.  под действием высоких температур ионы кристаллической решётки начинают совершать колебания, кинетическая энергия повышается, и наступит такой момент (при температуре плавления вещества) , когда она превысит энергию взаимодействия ионов. результатом этого является распад вещества на ионы. например:   hcl + h2o < > h3o(+) +   классическая теория электролитической диссоциации была создана с. аррениусом и в. оствальдом в 80-х гг. xix в. аррениус придерживался теории растворов, не учитывал взаимодействие электролита с водой и считал, что в растворах находятся свободные ионы. и. а. каблуков и в. а. кистяковский применили для объяснения электролитической диссоциации теорию растворов д. и. менделеева и доказали, что при растворении электролита происходит его взаимодействие с водой, в результате которого электролит диссоциирует на ионы.  классическая теория электролитической диссоциации основана на предположении о неполной диссоциации растворённого вещества, характеризуемой степенью диссоциации α, т. е. долей распавшихся молекул электролита. динамическое равновесие между недиссоциированными молекулами и ионами описывается законом действующих масс . например, электролитическая диссоциация бинарного электролита ka выражается уравнением типа:   константа диссоциации kd определяется активностями катионов, анионов и недиссоциированных молекул следующим образом:   значение kd зависит от природы растворённого вещества и растворителя, а также от температуры и может быть определено несколькими экспериментальными . степень диссоциации (α) может быть рассчитана при любой концентрации электролита с соотношения:   где f+/- — средний коэффициент активности электролита.  cd и h2so4  k h+ 2h2o +2e --> h2+2oh  a(+) cd, so4 cd0(cтепень) - 2e--> cd 2+

Объяснение:

2Cu + O2 + CO2 + H2O = (CuOH)2CO3 (на влажном воздухе)

2CuS + 3O2 = 3Cu2O + 2SO2 (при выс темп-ре и избытке кислорода)

2H2 + O2 = 2H2O (при повышенной температуре)

с Na очень быстро реагирует с образованием Na2O, поэтому металлический натрий хранят в киросине.

2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O (горит на воздухе при избытке кислорода)

2H2S + O2 = 2S + 2H2O (при недостатке кислорода)

Si + O2 = SiO2 (при t = 500 C)