Втрех склянках находятся растворы нитрата магния,нитрата алюминия,гидроксид калия. как используя только эти вещества определить каждое из веществ. напишите уравнения реакций в молекулярной и ионно форме

Дано: mg(no₃)₂; al(no₃)₃; koh определить: где что, и записать реакции. решение. 1) отливаем из каждой склянки в пробирки небольшое кол-во растворов с соответствующими номерами. 1) приливаем к одной пробирке с  №1  р-р №2, а к другой - №3 заданные соли не реагируют друг с другом (пусть это будет №1 и №2), но при приливании щелочи (№3) образуется белый осадок. вывод: в пробирке №3 находится щелочь - кон 2) добавляем в пробирку с раствором №2  р-ра кон      получаем также белый осадок. 3) надо различить осадки гидроокисей магния и алюминия. помним,что гидроксид алюминия растворяется в избытке щелочи при обычных условиях, а для растворения в щелочи гидроксида магния требуется ее концентрированный раствор и нагревание. добавляем к осадкам раствор кон     пусть осадок растворился в пробирке с р-ром №1, тогда там был  сначала нитрат алюминия, а нитрат магния, значит, №2  al(no₃)₃ + 3koh = al(oh)₃↓ + 3kno₃        образование осадка гидроксида алюминия al³⁺ + 3no₃⁻ + 3k⁺ + 3oh⁻ = al(oh)₃↓ + 3k⁺ + 3no₃⁻ al³⁺+ 3oh⁻ = al(oh)₃↓    al(oh)₃ + koh = k[al(oh)₄]      растворение осадка гидроксида алюминия в избытке щелочи с образованием гидроксоалюмината калия al(oh)₃ + k⁺ + oh⁻ = k⁺ [al(oh)₄]⁻ al(oh)₃ + oh⁻ = [al(oh)₄]⁻      реакция нитрата магния (р-р из пробирки №2): mg(no₃)₂ + 2koh = mg(oh)₂↓ + 2kno₃    образование осадка гидроксида магния, неизменяемый при добавлении щелочи mg²⁺ + 2no₃⁻ + 2k⁺ + 2oh⁻ = mg(oh)₂↓ + 2k⁺ + 2no₃⁻ mg²⁺ + 2oh⁻ = mg(oh)₂↓

M(c)=40 г m(h₂o)=160 г  масса раствора m(p)=m(c)+m(h₂o) массовая доля соли в растворе w=m(c)/m(p) w=m(c)/[m(c)+m(h₂o)] w=40г/[10г+160г]=0,2   (20%)