nadya5745
13.08.2022 09:28
Химия
Есть ответ 👍

Вычислите массу гидроксида кальция для устранения гидрокарбоната кальция с массовой долей 0.01% в 30кг воды. , !

262
437
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

iulia085
4,6(55 оценок)

Ca(hco₃)₂ + ca(oh)₂ = 2 caco₃ + 2h₂o mg(hco₃)₂ + ca(oh)₂ = mgco₃ + caco₃ +2h₂o масса гидрокарбоната кальция, содержащегося в растворе: m(ca(hco₃)₂) = m (раствора) * ω (ca(hco₃)₂) = 30 г * 0,001% = 0,003 г. масса гидрокарбоната магния, содержащегося в растворе: m(mg(hco₃)₂) = m (раствора) * ω (mg(hco₃)₂) = 30 г * 0,001% = 0,003 г. количество вещества гидрокарбоната кальция, содержащегося в растворе: ν (ca(hco₃)₂) = m (ca(hco₃)₂) / m(ca(hco₃)₂) = 0.003 г / (40+2*(1+12+16*3)) г/моль = 0,003 г / 162 г/моль = 1,852 * 10⁻⁵ моль. количество вещества гидрокарбоната магния, содержащегося в растворе: ν (mg(hco₃)₂) = m (mg(hco₃)₂) / m(mg(hco₃)₂) = 0.003 г / (24,3+2*(1+12+16*3)) г/моль = 0,003 г / 146,3 г/моль = 2,050 * 10⁻⁵ моль. для полной нейтрализации гидрокарбонатов потребуется количество вещества ca(oh)₂, равное сумме количества вещества ca(hco₃)₂ и mg(hco₃)₂: ν (ca(oh)₂) = ν (ca(hco₃)₂ ) + ν (mg(hco₃)₂) = (1.852 + 2.050) * 10⁻⁵ моль = 3,902 * 10⁻⁵ моль. масса гидроксида кальция, необходимого для нейтрализации: m (ca(oh)₂) = m (ca(oh)₂) * ν (ca(oh)₂) = (40 + 2*(16+1)) г/моль * 3,902 * 10⁻⁵ моль = 74 г/моль * 3,902 * 10⁻⁵ моль = 0,00289 г ≈ 0,003 г. ответ: 0,003 г.
Weirdy
4,7(63 оценок)

- уравнение:

caco3 = cao + co2

- масса чистого вещества карбоната: m(ч.в.) = w*m(см) = 1 - 0,07*400 = 372г

- количество вещества:

n = m/m = 372г/100г/моль = 3,72моль

- по уравнению реакции:

n(co2) = n(caco3) = 3,72моль

- объем: v = vm*n = 3,72моль*22,4л/моль = 83,328литров

 

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS