При спалюванні вуглеводню масою 4.2 г утворилось 13.2 г карбон (iv) оксиду і 5.4 г води. відносна густина парів вуглеводню за воднем - 2.9. знайдіть молекулярну формулу вуглеводню.

Приклад і:   при спалювання вуглеводню масою  4,4 г   одержали  13,2 г   вуглекислого газу і  7,2 г   води. відносна густина його парів за воднем 22. визначте його істинну формулу.рішення і (і ідентичні тільки числа позамінюй! ) 1.  складаємо схему рівняння реакції: сxнy  + о2  → xсо2  + y/2н2о  2.  за відносною густиною обчислюємо молярну масу вуглеводню м=22*2=44 г/моль 3.зі схеми видно, що атоми карбону з вуглеводню переходять у вуглекислий газ, а гідрогену – у воду. порівнявши кількості цих речовин, ми отримаємо відповідно співвідношення  атомів карбону та гідрогену у вуглеводні. ν(сxнy)= 4,4г/44г/моль=0,1 моль ν(со2)= 13,2г/44г/моль=0,3 моль ν(н2о)= 7,2г/18г/моль=0,4 моль  0,1моль        0,3 моль        0,4моль сxнy  + (x+y/4)о2  → xсо2  + y/2н2о  1 моль    3 моль    4 моль х=3      y/2=4        y =8 с3н8  – пропан 4.  перевіряємо, чи дана формула є істинною: м(с3н8) = 44г/моль.====================================================

1# (обычная реакция)

5H2SO4+8K--->K2SO4+H2S+4H2O

2# (ионная реакция)