Какую массу раствора соляной кислоты с массовой долей хлороводорода 18,25% и сколько молей магния необходимо взять,чтобы получить 5,6 л водорода(н.у.)

286

433

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

lipa2907

Химия

4,5(40 оценок)

Дано: w(hcl) = 18,25% v(h2) = 5,6 л найти: n (mg), m(р-раhcl) решение: х моль у г 5,6 л mg + 2hcl = h2↑ + mgcl2 1 моль 73 г 22,4 л найдем число молей магния: х моль 5,6 л 1 моль 22,4 л х = 1 моль ∙ 5.6 л\22,4 л = 0,25 моль найдем массу соляной кислоты: у г 5,6 л 73 г 22,4 л у = 73 г ∙ 5,6 л\22,4л = 18,25г m(р-ра hcl) = 18,25 г ∙100%\ 18,25%= 100г ответ: m(н2о) = n (mg) = 025 г, m(р-раhcl) = 100 г

Дима061

Химия

4,5(50 оценок)

Продукт восстановления оксидов металлов включает в себя смесь меди и железа. с раствором соляной кислоты будет реагировать только железо: fe + 2hcl = fecl₂ + h₂ согласно уравнения реакции количество моль железа равно количеству моль выделившегося водорода. тогда n(fe) = 4,48: 22,4 = 0,2 моль согласно стехиометрической схемме: fe₂ o₃ ↔2fe, производим рассчет массы fe₂ o₃ хг 0,2 моль fe₂ o₃ ↔ 2fe 160 г 2 моль отсюда х = 16 г (fe₂ o₃ ) – было в смеси тогда m(cuo) = 96,5–16= 80,5 г – было в смеси теперь, согласно стехиометрической схемме: cuo ↔ cu , производим рассчет массы образовавшейся меди: 80,5 г х cuo ↔ cu 160 г 64 отсюда х = 32,2 г (cu) ответ: m(cu) = 32,2 г.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.