anya12345678900

18.06.2021 05:35

Химия

Есть ответ 👍

Массу соли и воды которые образуются при взаимодействии 2,5 г naoh с серной кислотой

239

328

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

sabinakalisheva

Химия

4,5(35 оценок)

Масса соли 4,4г масса воды 1,125

Gurusergo

Химия

4,4(93 оценок)

ответ:

1) 3,2685 г , 1,12 л

2) 45 г воды, 136,67 г соли

Объяснение:

1) Вычислим массу чистой соляной кислоты:

w(HCl) = ( m(HCl) / m(р-р HCl) ) * 100%

0,2 = m(HCl) / 18,25 г

m(HCl) = 3,65 г

Найдем кол-во вещества HCl:

n(HCl) = m / M

n(HCl) = 3,65 г / 36,5 г/моль = 0,1 моль

Составим уравнение реакции:

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂

Составим пропорцию:

0,1 моль / 2 = x моль / 1 (знаменатели дробей - коэффициенты уравнения реакции)

В данном случае n(Zn) = n(H₂) = 0,05 моль

Найдем массу цинка:

m(Zn) = M * n = 65,37 * 0,05 моль = 3,2685 г

Найдем объем водорода:

n(H₂) = V / Vm , где Vm - универсальная газовая постоянная, равная 22,4 л/моль

V(H₂) = Vm * n = 22,4 л/моль * 0,05 моль = 1,12 л

----------------------------------------------------------------------------------------

2) Вычислим массу чистого гидроксида натрия:

w(NaOH) = ( m(NaOH) / m(р-р NaOH) ) * 100%

0,25 = m(NaOH) / 400 г

m(NaOH) = 100 г

Найдем кол-во вещества HCl:

n(NaOH) = m / M

n(NaOH) = 100 г / 40 г/моль = 2,5 моль

Составим уравнение реакции:

3NaOH + H₃PO₄ = 3H₂O + Na₃PO₄

Составим пропорцию:

2,5 моль / 3 = x моль / 3 (знаменатели дробей - коэффициенты уравнения реакции)

x = n(H₂O) = 2,5 моль

2,5 моль / 3 = y моль / 1

y = n(Na₃PO₄) = 0,833 моль

Найдем массу воды

m(H₂O) = n * M = 2,5 моль * 18 г/моль = 45 г

Найдем массу фосфата натрия:

m(Na₃PO₄) = n * M = 0,833 моль * 164 г/моль = 136,67 г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.