Решить желательно оформить с дано и решением при сжигании 3г вещества выделилось 4,4г углекислого газа и 1,8г воды. объем 1л вещества имеет массу 1,34г. определить молекулярную формулу вещества

Дано: m(cₓhₓₓoₓₓₓ) - 3г m(co₂) - 4,4г m(h₂o) - 1,8г p - 1,34 найти: формулу? решение:   cₓhₓₓoₓₓₓ + o₂ = co₂ + h₂o находим количества веществ co2   и h2 o, и определяем, сколько моль атомов с и н в них содержитсяv(co₂) = m/m = 4.4г ÷ 44г/моль = 0.1 моль v(h₂o) = m/m = 1.8г ÷ 18г/моль = 0.1 моль отсюда v(c) = 0.1моль               v(h) = 0.1 * 2 = 0.2 моль (т.к. у нас 2 атома водорода) находим малярную массу вещества и его количество: m(в-ва) = p * vm = 1.34г/л * 22.4л/моль = 30 г/моль v(в-ва) = m/m = 3г  ÷ 30 г/моль = 0,1 моль находим массу с и н в исходном веществе и определяем количество кислорода m(c) = 12г/моль * 0.1моль = 1.2 г m(h) = 1г/моль * 0.2моль = 0.2 г вычитаем от основной массы и находим массу кислорода m(o) = 3г - 1.2г - 0.2г = 1.6г v(o) = m/m = 1.6г  ÷ 16г/моль = 0.1 моль отсюда соотношение 0,1моль : 0,2моль : 0,1моль = 1: 2: 1 находим формулу ответ: ch₂o

Fe +2, Cl -1, N2 0, Na +1, S -2, P +5, O -2, Al 0, H +1, S +6, O -2, Mg +2, S +6, O -2, K +1, Cr +6, O -2.