Химия: Электролиз водных растворов naf, aucl3

КОТ20052005Кот

27.10.2021 03:38

Химия

Есть ответ 👍

Электролиз водных растворов naf, aucl3

209

358

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

reaper3780p08ut7

Химия

4,7(49 оценок)

1) naf диссоциирует по схеме: naf ⇄ na⁺+ f⁻ na⁺ движется к катоду f⁻ движется к аноду на катоде катионы активных металлов от li до al не восстанавливаются, а восстанавливаются молекулы н2о по схеме: 2н2о +2е = н₂↑ + 2он⁻ на аноде: окисляются молекулы воды по схеме: 2н2о - 4е = о₂↑ + 4н⁺ 2) aucl3 ⇄ au⁺³ + 3cl⁻ на катоде: в первую очередь восстанавливаются катионы металлов, находящиеся в ряду напряжений правее водорода: au⁺³ + 3е = au на аноде в первую очередь окисляются анионы бескислородных кислот (кроме f⁻) 2cl⁻ - 2e = cl₂ ↑

Konone

Химия

4,6(70 оценок)

1) naf, электролизу подвергаются только молекулы воды: на катоде 2h20 + 2e⁻ = h2↑ + 2oh⁻ l 2 на аноде 2h20 - 4e⁻ = о2↑ + 4h⁺ l 1 суммарное уравнение 2 h2o = о2↑ + 2 h2↑ 2) aucl3 на катоде au⁺³ + 3e⁻ = au° l 2 на аноде 2cl⁻ - 2e⁻ = cl₂ l 3 суммарное уравнение 2aucl₃ ⇒ 2au + 3cl₂

angel496

Химия

4,4(96 оценок)

хлор и марганец находятся в одной группе,но в разных подгруппах:

у хлора 7 валентных электронов,поэтому он неметалл;

у марганца 3d^5i4s^2 валентные электроны,поэтому это металл;

так как эти элементы стоят в одной группе,у них одинаковый характер оксидов и гидроксидов: оксиды их-кислотные,а гидроксиды-кислоты.

высший оксид хлора -cl2o7,высший оксид марганца- mn2o7.это кислотные солеобразующие оксиды:

mn2o7+k2o=2kmno4; mn2o7+2koh=2kmno4+h2o

cl2o7+bao=ba(clo4)2 ; cl2o7+ba(oh)2=ba(clo4)2

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.