Есть ответ 👍

Электролиз водных растворов naf, aucl3

209
358
Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

reaper3780p08ut7
4,7(49 оценок)

1) naf диссоциирует по схеме:     naf  ⇄ na⁺+ f⁻    na⁺ движется к катоду f⁻ движется к аноду на катоде катионы активных металлов от li до al не восстанавливаются, а восстанавливаются молекулы н2о по схеме:       2н2о +2е = н₂↑ + 2он⁻ на аноде:     окисляются молекулы воды по схеме:     2н2о - 4е = о₂↑ + 4н⁺ 2) aucl3  ⇄ au⁺³ + 3cl⁻        на катоде: в первую очередь восстанавливаются катионы металлов, находящиеся в ряду напряжений правее водорода:         au⁺³ +  3е = au на аноде в первую очередь окисляются анионы бескислородных кислот (кроме f⁻)      2cl⁻ - 2e = cl₂ ↑
Konone
4,6(70 оценок)

1) naf, электролизу подвергаются только молекулы воды: на катоде 2h20 + 2e⁻ = h2↑ + 2oh⁻  l 2 на аноде  2h20 - 4e⁻ = о2↑ + 4h⁺        l 1 суммарное уравнение      2 h2o    =       о2↑    +   2 h2↑     2)  aucl3  на катоде au⁺³ + 3e⁻ = au°    l 2 на аноде 2cl⁻ - 2e⁻ = cl₂        l 3 суммарное уравнение    2aucl₃  ⇒ 2au + 3cl₂ 
angel496
4,4(96 оценок)

хлор и марганец находятся в одной группе,но в разных подгруппах:

у хлора 7 валентных электронов,поэтому он неметалл;

у марганца 3d^5i4s^2 валентные электроны,поэтому это металл;

 

так как эти элементы стоят в одной группе,у них одинаковый характер оксидов и гидроксидов: оксиды их-кислотные,а гидроксиды-кислоты.

высший оксид хлора -cl2o7,высший оксид марганца- mn2o7.это кислотные солеобразующие оксиды:

mn2o7+k2o=2kmno4;   mn2o7+2koh=2kmno4+h2o

cl2o7+bao=ba(clo4)2  ; cl2o7+ba(oh)2=ba(clo4)2

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS