Вычислите m соли, образующейся при взаимодействии 60 (г) 10% раствора уксусной кислоты с натрий гидроксидом

Дано: m (ch3cooh p-p) = 60г w (ch3cooh) = 10% = 0.1 найти: m (ch3coona) - ? решение: ch3cooh + naoh = ch3coona + h2o m (ch3cooh) = w (ch3cooh) * m (ch3cooh p-p) = 0.1 * 60 = 6г n (ch3cooh) = m/m = 6 / 60 = 0.1 моль n (ch3coona) = n (ch3cooh) = 0.1 моль (по уравнению) m (ch3coona) = n * m = 0.1 * 82 = 8.2г ответ: m (ch3coona) = 8.2г

Дано m(ppa ch3cooh) = 60g w(ch3cooh) = 10% m( m(ch3cooh) = 60*10%/100%= 6 g m(ch3cooh) = 60 g/mol n(ch3cooh) = m/m = 6/60 = 0.1 mol n(ch3cooh) = n(ch3coona) = 0.1 mol m(ch3coona) = 82 g/mol m(ch3coona) = n*m = 0.1 *82 = 8.2 g ответ 8.2 г

Na2so4 + bacl2 = baso4 + 2nacl;   na2so4 + ba(no3)2 = baso4 + 2nano3 2na^+ +so4^2- +ba^2+ +2cl^- =baso4 + 2na^+ +2cl^- ba^2+ + so4^2- = baso4 2na^+ +so4^2- +ba^2+ +2no3^- =baso4 +2na^+ +2no3^- ba^2+ +so4^2- = baso4 h2so4 + bacl2 = baso4 + 2hcl;     h2so4 + ba(no3)2 = baso4 + 2hno3 2h^+ +so4^2- +ba^2+ + 2cl^- = baso4 + 2h^+ +2cl^- ba^2+ + so4^2- = baso4 2h^+ +so4^2- +ba^2+ +2no3^- =baso4 + 2h^+ + 2no3^- ba^2+ + so4^2- = baso4 как видно из проведенных реакций, которые записаны в молекулярной, полной  ионно-молекулярной и сокращенной ионно-молекулярной формах, образуется осадок белого цвета - бария сульфат, который нерастворим в воде, а также в хлоридной и нитратной кислотах. далее можно дополнительные опыты не проводить, т.к. образовавшиеся кислоты (хлоридная и нитратная) относятся к сильным кислотам.