Вычислите m соли, образующейся при взаимодействии 60 (г) 10% раствора уксусной кислоты с натрий гидроксидом

104

456

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

smirnovadashuta

Химия

4,6(10 оценок)

Дано: m (ch3cooh p-p) = 60г w (ch3cooh) = 10% = 0.1 найти: m (ch3coona) - ? решение: ch3cooh + naoh = ch3coona + h2o m (ch3cooh) = w (ch3cooh) * m (ch3cooh p-p) = 0.1 * 60 = 6г n (ch3cooh) = m/m = 6 / 60 = 0.1 моль n (ch3coona) = n (ch3cooh) = 0.1 моль (по уравнению) m (ch3coona) = n * m = 0.1 * 82 = 8.2г ответ: m (ch3coona) = 8.2г

wjruwhtu

Химия

4,4(25 оценок)

Дано m(ppa ch3cooh) = 60g w(ch3cooh) = 10% m( m(ch3cooh) = 60*10%/100%= 6 g m(ch3cooh) = 60 g/mol n(ch3cooh) = m/m = 6/60 = 0.1 mol n(ch3cooh) = n(ch3coona) = 0.1 mol m(ch3coona) = 82 g/mol m(ch3coona) = n*m = 0.1 *82 = 8.2 g ответ 8.2 г

александра529

Химия

4,4(65 оценок)

Na2so4 + bacl2 = baso4 + 2nacl; na2so4 + ba(no3)2 = baso4 + 2nano3 2na^+ +so4^2- +ba^2+ +2cl^- =baso4 + 2na^+ +2cl^- ba^2+ + so4^2- = baso4 2na^+ +so4^2- +ba^2+ +2no3^- =baso4 +2na^+ +2no3^- ba^2+ +so4^2- = baso4 h2so4 + bacl2 = baso4 + 2hcl; h2so4 + ba(no3)2 = baso4 + 2hno3 2h^+ +so4^2- +ba^2+ + 2cl^- = baso4 + 2h^+ +2cl^- ba^2+ + so4^2- = baso4 2h^+ +so4^2- +ba^2+ +2no3^- =baso4 + 2h^+ + 2no3^- ba^2+ + so4^2- = baso4 как видно из проведенных реакций, которые записаны в молекулярной, полной ионно-молекулярной и сокращенной ионно-молекулярной формах, образуется осадок белого цвета - бария сульфат, который нерастворим в воде, а также в хлоридной и нитратной кислотах. далее можно дополнительные опыты не проводить, т.к. образовавшиеся кислоты (хлоридная и нитратная) относятся к сильным кислотам.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.