Рассчитайте массовую долю азотной кислоты в растворе, полученном после добавления 20 г воды к 160 г её 5-% раствора ( на растворы! ) 2. какое количество вещества соли может образовываться при сливании 100 г 5% раствора гидроксида натрия с раствором соляной кислоты. 3.какая масса раствора серной кислоты с массовой долей растворенного вещества 0,25 необходима для полной нейтрализации раствора, содержащего 160 грамм гидроксида натрия

107

480

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

rukozhop2002

Химия

4,5(65 оценок)

m=160*0,05=8(г)

m=(160+20)*x(г)

8=(160+20)*x

x=0,04444% или 4,444%

w=4,4%

ответ: 4,4

2.дано: m(р-ра)=100гw(naoh)=5%ню( найдем массу naoh: m(naoh)=100*0,05=5гнайдем кол-во в-ва naoh: ню(naoh)=5/40=0,125 мольпо уравнению реакцииnaoh+hcl=nacl+h2oню(nacl)=0,125 моль 3. 1)m(naoh) = 40 г/мольn(naoh) = 160 г/40 г/моль = 4 мольm(h2so4) = 98 г/моль h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2oиз ухр следует, что n(h2so4)=0,5n(naoh) = 0,5*4 моль = 2 мольm(h2so4)=2 моль*98 г/моль = 196 гm(p-pa h2so4)=196 г/0,25 =784 гответ: 784 г2)vm=22,4 л/мольm(hcl) = 36,5 г/мольm(hcl)= 150 r*0.15 = 22,5 rn(hcl) = 22,5 г/36,5 г/моль = 0.616 моль na2co3 + 2hcl = 2nacl + co2 + h2oиз ухр следует, что n(co2)=0,5n(hcl) = 0.308 мольv(co2)= 0,308 моль*22,4 л/моль =6,9 лответ: 6,9 л

Printsesska042017

Химия

4,6(72 оценок)

s0 - 4 e- → siv (окисление)

2 o0 + 4 e- → 2 o-ii (восстановле́ние)

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.