Какая масса осадка образуется при взаимодействии 200 граммов be(no3)2 массовой долей 13,3 % и koh 200 грамм с массовой долей 14 %

Уравнение  реакции: be(no3)2+2koh =  be(oh)2|  + 2kno3 молекулярные  массы:   be(no3)2  = 133 koh  =  56   be(oh)2  = 43 рассчитаем массы веществ в растворах, а также моли для определения недостающих/избыточных веществ: для be(no3)2:   200*0,133=26,6  г;   26,6/133=0,2  моль для кон: 200*0,14=28 г; 28/56=0,5 моль по реакции 2 моль кон взаимодействует с 1 моль be(no3)2 на  практике х моль  кон взаимодействует с 0,2 моль be(no3)2  или на практике 0,5  моль  кон взаимодействует с у моль be(no3)2 находим  х и у: х=2*0,2/1=0,4 моль кон; у=0,5*1/2=0,25  моль  be(no3)2 по  полученным  данным  видно,  что  кон  взят  в  избытке,  поэтому  выход  продукта  следует  считать  по  количеству моль be(no3)2. составляем пропорцию: из 1 моль be(no3)2 образуется 43 г   be(oн)2 из 0,2 моль be(no3)2 образуется z г   be(oн)2 находим  z:   z=0,2*43/1=8,6  г ответ:   при  взаимодействии  компонентов  исходный  кон  в  избытке,  масса  образующегося  осадка  составляет  8,6  г.  

ион алюминия имеет 10 электронов. прибавляем к ним еще 7 электронов. получается 17 электронов. след-но, у атома 17-й порядковый номер. это хлор.

1s2 2s22p6 3s23p5 - электронная формула атома хлора. ион хлора имеет на один электрон больше 1s2 2s22p6 3s23p6