1)вычислите объем газа, выделяющегося при взаимодействии 12г магнезита, содержащего 70% карбоната магния, с избытком азотной кислоты. 2)определите количество соли, полученной при сливании 200г 16,8%-ного раствора гидроксида калия с раствором хлорида железа (lll)

Дано: m(магнезита) =12 гw(mgco3)=70%m(mgco3) = 84г/мольv(газа) -? решение.1) находим массу карбоната магния: m(mgco3)=m(магнезита) *w(mgco3)/100; m(mgco3)=12*70/100=8,4 г2)составляем уравнение реакции: 8,4 лmgco3 + 2hno3 => mg(no3)2 + h2o + co284 взаимодействии карбоната магниямассой 84 г с азотной кислотой віделилось22,4 л углекислого газа (/////г //// 2,24 л со2ответ: 2,24 л со22. дано: m(p-pakoh) =200гw(koh) = 16,8%m(koh)=56г/мольv(соли) -? решение: 1) находим массу едкого кали (гидроксидакалия)m(koh)=m(p-pakoh)*w(koh)/100; m(koh)=200*16.8/100=33.6 г2) находим количество веществагидроксида калияv(koh) = m(koh)/m(koh); v(koh)=33,6/56=0,6 моль3) составляем уравнение реакции: 0.6 моль моль3koh + fecl3 = fe(oh)3 + 3kcl3 мольиз уравнения реакции видно, чтоколичество гидроксида калиясоответствует такому же количеству соли -хлорида железа (iii). следовательно, привзаимодействии 0,6 моль гидроксида калияс хлоридом железа (ііі) в итоге 0,6 мольедкого кали.ответ: 0,6 моль кон

Найдем количество вещества (водорода): 17.92/22.4 =0.8 теперь составим уравнения реакций: 2al +3h2o =al2o3 +3h2 si +2h2o =sio2 +2h2 теперь составим систему уравнений: { 1.5*x +2*y =0.8, 27*x +28*y =12.4 } для решения этой системы методом сложения домножим первое уравнение на 14. решив систему мы получим, что x =0.2 моль, а y =0.25 моль. теперь найдем массы и для проверки сложим их. 27*0.2 =5.4 г. 28*0.25 =7 грамм. 5.4 +7 =12.4 масса кремния =7 грам, а алюминия =5.4 грамма.