Раствор который содержит 0,5 моль bacl добавили kso4(с добавкой). расчитайте (моль) осадка и массу из расходонного kso4.

171

500

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

VeshkinRuslan

Химия

4,5(79 оценок)

Эта простая.. вообще все по не сложнее 2х2 =4, если хотя бы чуточку включить мозг.. основной принцип решения вообще - связать неизвестную величину (которая требуется в вопросе) с известными величинами (которые даны в условии) . вот и все. вот алгоритм: 1. сначала напиши уравнение bacl2 + na2so4 = baso4 + 2 nacl 2. найди требуемое в вопросе вещество (в данном случае - осадок) осадок - baso4 3. подпиши сверху над всеми веществами, в каких соотношениях они находятся в данной реакции. о соотношениях нам говорят коэффициенты, стоящие перед каждым веществом. 1 1 1 2 моль bacl2 + na2so4 = baso4 + 2 nacl вот именно этот третий пункт часто вызывает у людей путаницу. уравнение реакции показывает, как взаимодействуют между собой молекулы веществ. в данном случае мы видим, что 1 молекула bacl2 взаимодействует с 1 молекулой na2so4 и в результате получается 1 молекула baso4 и 2 молекулы nacl. далее о моле. моль - это количество вещества, то есть количество молекул/атомов/ионов, короче, всякой мелкой хрени, из которых состоят все вещества. по определенным причинам (в данном случае неважно, каким) решили условиться, что 6,022 * 10^23 частиц (молекул/атомов/ионов) - это 1 моль. таким образом, понятие моля ввели для удобства, ибо производить всякие рассчетыи вычисления с 1 молекулой неудобно, слишком мала у нее масса и др. поскольку частицы разных веществ разные, то и 1 моль каждого вещества будет иметь различную массу. эта самая масса 1 моля вещества (или 6.022 * 10^23 частиц, из которых оно состоит) называется молярной массой веществаи имеет размер- ность г/моль. обозначается буквой m. точно так же, как вступают в реакцию 1 молекула baсl2 и 1 молекула na2so4, будут и реагировать между собой 6.022 * 10^23 молекул baсl2 и 6.022 * 10^23 молекул na2so4, то есть другими словами 1 моль baсl2 и 1 моль na2so4. поэтому коэффициенты в реакции прямо пропорциональны количествам веществ, которые вступают в реакцию, то есть, если, значит, у нас реагирует 1 молекула bacl2 и 1 молекула na2so4 и получается при этом 1 молекула baso4 и 2 молекулы nacl, то из 1 моль bacl2 и 1 моль na2so4 получится 1 моль baso4 и 2 моль nacl, из 3 моль bacl2 и 3 моль na2so4 получится 3 моль baso4 и 6 моль nacl и т. д. вверху над веществами мы подписываем удобное для расчета количества моль - цифры, равные коэффициентам. они нам пригодятся для последующих пропорций. вначале я писал про связывание неизвествной величины с известной. так вот, эти моли и есть связывание. 4.теперь намечаем конечную цель. нам надо найти массу осадка. формулу связи массы с количеством вещества (молями) надо знать как "отче наш". n = m / m ==> m = n * m молярную массу находим в таблице m(baso4) = 233 г/моль ( то есть 1 моль baso4 весит 233 г) осталось узнать количество вещества. его можно узнать, зная количество вещества хотя бы одного из веществ в реакции. в условии дана информация про хлорид бария, вот за него и зацепимся. узнаем количество вещества хлорида бария. n = m / m м (bacl2) = 208 г/моль массу хлорида бария мы не знаем, но у нас есть масса раствора и массовая доля. w% = (m(bacl2) / m(раствора) ) *100% ===> m(bacl2) = m(раствора) *w% / 100% = 15 * 5% /100% = 0,75 г n(bacl2) = 0,75 / 208 = 0.0036 моль 5.используем связующий "мольный" мостик: по уравнению 1 моль bacl2 вступает в реакцию, 1 моль baso4 получается. тогда если вступает 0.036 моль bacl2, получается 0.0036 моль baso4. вот мы и нашли через пропорцию количество вещества осадка baso4 6. ну и теперь осталось найти массу осадка m(baso4) = 0.0036 * 233 = 0,8388 г

Wilde163

Химия

4,5(57 оценок)

C₂H₄ + 3O₂---> 2CO₂ + 2H₂O

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.