К40 мл раствора сульфата марганца с w(mnso4)=16% и плотностью 1,17 г/мл прилили 25 мл раствора кон с w(koh)=10% и плотностью 1,08 г/мл. какое вещество и в каком количестве взято в избытке.

Рассчитаем  массы  веществ  в    растворах: сульфат  марганца:   40*1,17*0,16=7,488  г гидроксид  калия:   25*1,08*0,1=2,7  г молекулярные  массы:   mnso4  =  151 г/моль;   кон  =  56 г/моль количество  моль  веществ:   mnso4  7,488/151=0,0496  моль  кон  2,7/56=0,0482  моль реакция: 2koh +  mnso4  =  mn(oh)2  +  k2so4 согласно  реакции,  каждый  моль  сульфата  марганца  взаимодействует  с  2  молями  гидроксида  калия.  сопоставив рассчитанные количества веществ, видно, что в избытке сульфат марганца, поэтому дальнейший расчет проводим для гидроксида калия (вещества в недостатке). составляем пропорцию: для  взаимодействия  2  моль  кон  необходим  1  моль  mnso4 для  взаимодействия  0,0482  моль кон необходимо х моль mnso4 находим х: х=1*0,0482/2=0,0241моль  mnso4 избыток mnso4 составляет   0,0496-0,0241=0,0255  моль  или  0,0255*151=3,8505  граммов  или  3,8505/(0,16*1,17)=20,57  мл ответ: в  избытке  mnso4  ( 0,0255 моль или 3,8505 граммов или 20,57 мл).

2na + 2h2o → 2naoh + h2↑ 3naoh + h3po4 → na3po4 + 3h2o