dfgro
26.05.2021 15:35
Химия
Есть ответ 👍

Смешали 700 мл 2 н. раствора гидроксида калия (плотн. = 1,093 г/мл) с 0,4 л 0,6 м раствора (плотн. = 1,028 г/мл) этого же вещества. какова молярная концентрация полученного раствора?

233
433
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

89096117672
4,4(88 оценок)

Для начала определимся у нас   речь идет о  молярной концентрация см   и нормальной концентрация сн.     молярная концентрация определяется по формуле :                             m вещества                                       n вещества см =     или     см =             m( вещества) * v раствора                                v раствора               n  сн =                     1/f   * v так как фактор эквивалентности для кон = 1, значит  сн   =   n / v     у нас гидроксид калия его молярная масса будет равна  m(koh) = 39 + 16+1 = 56 г/моль  так как смешали 2 раствора,значит нам надо найти общее количество  и общий объем раствора ( в литрах)  v общее = 0,7л + 0,4л = 1,1л  1- ый   раствор       n вещества = сн * v         m вещества = 2 * 0,7 = 1,4   моль    2-ой раствор   n вещества =   см * v   m вещества = 0,6 * 0,4 = 0,24 моль   n общее   = 1,4 + 0,24 = 1,64 моль                               1,64 моль находим см =   = 1,49 моль/л   или 1,49 m                                   1,1 л 
lera123aaa
4,8(19 оценок)

4li+o2=2li2o

li2o+h2o=2lioh

2lioh+h2so4=li2so4+2h2o

а вот с последним проблема

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS