Оксид, образовавшийся при сжигании 9,3 г фосфора в 22,4 л (н.у) кислорода, растворили в 100 мл дистиллированной воды. вычислите массовую долю получившегося раствора ортофосфорной кислоты

281

419

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

thewinterstale

Химия

4,5(67 оценок)

Дано m(p) = 9.3 g v(o2) = 22.4 l v(h2o) = 100 ml w( m(p) = 31 g/mol n(p) = m/m = 9.3 / 31 = 0.3 mol n(o2) = v(o2) / vm = 22.4 / 22.4 = 1 mol n(p)< n(o2) m(p2o5) = 142 g/mol 4p+5o2--> 2p2o5 4n(p) = 2n(p2o5) n(p2o5) = 2*0.3 / 4 = 0.15 mol p2o5+3h2o--> 2h3po4 n(p2o5) = 2n(h3po4) n(h3po4) = 2*0.15 = 0.3 mol m(h3po4) = 98 g/mol m(h3po4) = n*m = 0.3 * 98 = 29.4 g m(h2o) = p(h2o)*v(h2o) =1*100 = 100 g w(h3po4) = m(h3po4) / ( m(h3po4) + m(h2o) ) * 100% = 22.72 % ответ 22.72%

Раисат432178

Химия

4,4(21 оценок)

1.CaO+NaOH-CaOH+NaO

2.ZnO + NaOH-Na2ZnO2 + H2O

3.CrO+NaOH-Cr(OH)2+Na2O

4.SiO2+NaOH-Na2SiO3 + H2O

(-это стрелочка)

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.