Закончите уравнения тех реакций, которые протекают до конца в результате образования осадка ki+agno3 ; na2so4+kno3 закончите уравнения тех реакций , которые протекают до конца в результате образования воды mgso4+koh ; h2so4+naon

198

428

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

mmv2721ozx8sx

Химия

4,8(16 оценок)

1. kj+agno3--> agj+kno3 2. h2so4+2naoh--> na2so4+2h2o

feruza1111

Химия

4,8(97 оценок)

Agno3 + ki = agi↓ + kno3 2kno3 + na2so4= 2nano3+k2so4 (все вещества растворимы) 2 koh + mgso4 = mg(oh)2 + k2so4 2naoh + h2so4 = na2so4 + 2h2o

shamilvip66

Химия

4,8(63 оценок)

Реакція одержання етилового естеру оцтової кислоти з використанням кальцію карбіду може бути представлена наступним рівнянням:

CaC2 + 2CH3COOH → (CH3COO)2Ca + C2H2

У цій реакції кальцій карбід (CaC2) реагує з оцтовою кислотою (CH3COOH) за утворення етилового естеру оцтової кислоти ((CH3COO)2Ca) та ацетилену (C2H2).

Для розрахунку кількості реагентів можна скористатися масовою часткою вуглеводу у кальцій карбіді. За умовою задачі, масова частка вуглеводу становить 30%. Це означає, що 30% маси кальцію карбіду складає вуглевод.

Нехай маса кальцію карбіду дорівнює m грам, тоді маса вуглеводу у кальцій карбіді буде 0.3m грам.

Ми знаємо, що маса етилового естеру оцтової кислоти дорівнює 500 г, а масова частка вуглеводу у ньому становить 30%. Тому маса вуглеводу у етиловому естері оцтової кислоти буде 0.3 * 500 г = 150 г.

Таким чином, можна записати рівняння для розрахунку маси кальцію карбіду (m):

0.3m = 150

m = 150 / 0.3

m = 500 г

Отже, маса кальцію карбіду, необхідна для одержання 500 г етилового естеру оцтової кислоти, дорівнює 500 г.

Объяснение:

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.