14,2 г p2o5 растворили в 100 мл воды вычислите массовую долю получившигося раствора

162

278

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

максик84

Химия

4,6(76 оценок)

1) 100 мл воды имеют массу 100 г, т.к. плотность воды 1 г/мл. 2) после растворения р2о5 в воде масса раствора стала: 100 + 14,2 = 114,2 г 3) но р2о5 реагирует с водой с образованием фосфорной кислоты по схеме: р2о5 +3н2о = 2н3ро4 то есть в растворе присутствует не р2о5, а н3ро4. 4) определяем молярные массы каждого: м(р2о5) = 2*31 + 5*16 = 142 г/моль м(н3ро4) = 3*1 + 31 + 4*16 = 98 г/моль 5) определяем количество молей р2о5: n = m/м = 14,2/142 = 0,1 моль 6) по уравнению реакции видно, что из 1 моля р2о5 получается 2 моль н3ро4, значит из 0,1 моль р2о5 получается 0,2 моль н3ро4. значит масса образовавшейся н3ро4: m(h3po4) = 0,2*98 = 19,6 г 7) несмотря на произошедшую реакцию масса раствора осталась неизменной -114,2 г. находим массовую долю кислоты в растворe ω = m(h3po4) /m(p-p) = 19,6/114,2 = 0,171 ответ: массовая доля h3po4 в растворе 0,171 или 17,1%

mariamya

Химия

4,4(78 оценок)

Дано: m (p2o5)=14.2г m(h2o)=100мл найти: w(р-р) решение: w= m(p2o5)/m(раствора)*100%= =14,2г/114,2г *100%=12,4% ответ: w примерно равно 12,4% (w это мью или нью нам в школе это так называли)

toyzsr

Химия

4,8(85 оценок)

2cu + o2 = 2cuo n(cuo)=m/m=32/80=0,4 моль n(o2)=1/2n(cuo)=0,2 моль v(o2)=vm*n=22,4*0,2=4,48 л ответ: 4,48 литров

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.