Fe2o3+hcl- fe2o3+h2- указать окислитель и восстановитель составить электронный

Fe2o3+3h2=2fe+3h20 6h-e=6h+           3 2fe3+ +e=2fe    2                     н -  восстановитель, fe3+ окислитель fe2o3+6hcl= 2fecl3+3h2o не окислительно-восстановительная реакция

Fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o

Имеем: nh4cl, (nh4)2so4, nacl, na2so4  все соли растворимые(соли аммония и натрия растворимые априори)  поэтому можем вести реакции в их растворах. нужно первым делом отличить соли по катиону.  1)   проведём сначала нагревание. видим следующее:         nh4cl = nh3(газ) + hcl   t = 340        (nh4)2so4 = nh4hso4 + nh3     t =  235—357°c          соли аммония неустойчивы. причём, как мы видим, 2 наши соли разлагаются при разных температурах по-разному. соль сульфата аммония должна начать разлагаться раньше хлорида аммония. хлорид аммония полностью разлагается на два газа, а соль сульфата аммония даёт газ и соль, которая  плавится при 251 °с, кипит при 490°с.(гидросульфат аммония)2) хлорид и сульфат натрия отличаем по аниону: добавляем хлорид бария в обе пробирки:   na2so4 + bacl2 = baso4(осадок) + 2nacl     сульфат бария выпадает в осадок.   как то так