Не реагирует с водородом при обычных температурах а) li б) ca в) f2 г) s

водород – неметалл, имеет молекулярное строение. молекула водорода состоит из двух атомов, связанных между собой ковалентной неполярной связью. энергия связи в молекуле водорода составляет 436  кдж/моль, что объясняет низкую активность молекулярного водорода. термическая диссоциация водорода происходит при температуре выше 2000  °с.

в своих соединениях водород всегда одновалентен. для него характерны две степени окисления: +1 и -1.

взаимодействие с галогенами.  при обычной температуре водород реагирует лишь со фтором: h2  + f2  = 2hf.с хлором реагирует только на свету, образуя хлороводород, с бромом реакция протекает менее энергично, с йодом не идет до конца даже при высоких температурах.взаимодействие с кислородом.  при нормальных условиях водород не реагирует с кислородом, при 400  °с реагирует с кислородом, а при 600  °с – с воздухом, при поджигании реакция протекает со взрывом: 2h2  + o2  = 2h2o.водород горит в кислороде с выделением большого количества тепла. температура водородно-кислородного пламени 2800  °с.взаимодействие с серой.  при пропускании водорода через расплавленную серу образуется сероводород: h2  + s = h2s.взаимодействие с азотом.  при нагревании водород обратимо реагирует с азотом, причем при высоком давлении и в присутствии катализатора: 3h2  + n2  = 2nh3.взаимодействие с оксидом азота (ii).  важное значение имеет взаимодействие водорода с оксидом азота (ii), используемое в очистительных системах при производстве азотной кислоты: 2no + 2h2  = n2  + 2h2o.взаимодействие с металлов.  водород – хороший восстановитель, он восстанавливает многие металлы из их оксидов: cuo + h2  = cu + h2o.сильным восстановителем является атомарный водород.  он образуется из молекулярного в электрическом разряде в условиях низкого давления. высокой восстановительной активностью обладает  водород в момент выделения  , образующийся при восстановлении металла кислотой.взаимодействие с активными металлами. водород является окислителем, присоединяет электрон и превращается в гидрид-ион, который заряжен отрицательно.при высокой температуре водород соединяется с щелочными и щелочно-земельными металлам и образуя белые кристаллические вещества – гидриды металлов: 2na + h2  = 2nah; ca + h2  = cah2.

Фтор в)f2 это короче

M(cxhy)=d3,931[возд.] (сxhy) ; m(cxhy)= 3,931×29г/моль=114г/моль ; cnh2n+2=114 ; 14n+2=114 ; n=8 ; c=8,значит алкан- с8н18,октан. 1. крекинг: c8h18[600 t]=c4h10+c4h8 ; 2. горение: 2c8h18+25o2=16co2+18h2o ; 3. c8h18[cr2o3,t 350,-h2]=c8h16+h2↑ ; 4. c8h18+br2[свет]=c8h17br+hbr ;