S-so2-na2so3-baso3-so2 записать реакцию 2 и 3 в ионной формуле

241

376

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

kura2165

Химия

4,4(9 оценок)

1) s + o2 = so2 2) so2 + 2naoh = na2so3 + h2o so2 + 2na[+] + 2oh[-] = 2na[+] + so3[2-] + h2o so2 + 2oh[-] = so3[2-] + h2o 3) na2so3 + bacl2 = baso3 + 2nacl 2na[+] + so3[2-] + ba[2+] + 2cl[-] = baso3 + 2na[+] + 2cl[-] ba[2+] + so3[2-] = baso3 4) baso3 = bao + so2

айка397

Химия

4,4(71 оценок)

Дано:

ω(C₆H₁₂O₆) = 2%

t = 0°C

ρ(C₆H₁₂O₆) = 1

Найти:

Pосм. - ?

1) Для начала мы запишем формулу для нахождения осмотического давления:

Pосм. = Cm(C₆H₁₂O₆)RT

2) Для начала мы найдем молярную концентрацию у глюкозы:

Пусть m(р-ра C₆H₁₂O₆) = 1 кг = 1000 гр, тогда мы найдем массу чистого вещества у глюкозы при 2% :

m(C₆H₁₂O₆) = (m(р-ра C₆H₁₂O₆) × ω(C₆H₁₂O₆)) / 100% = (1000 гр × 2%) / 100% = 1000 гр × 0,02 = 20 гр

Плотность данного раствора глюкозы принимаем равной 1. Следовательно V(р-ра C₆H₁₂O₆) = 1 л , тогда его концентрация у глюкозы будет равна:

Cm(C₆H₁₂O₆) = m(C₆H₁₂O₆) / (M(C₆H₁₂O₆) × V(р-ра C₆H₁₂O₆))

M(C₆H₁₂O₆) = 12×6 + 1×12 + 16×6 = 72 + 12 + 96 = 180 гр/моль

Cm(C₆H₁₂O₆) = 20 гр / (180 гр/моль × 1 л) ≈ 0,11 моль / 1 л ≈ 0,11 моль/л = 0,11×10³ моль/м³

3) Теперь находим осмотического давления при 2% раствора глюкозы:

T = t + 273 К = 0 + 273 К = 273 К

Pосм. = Cm(C₆H₁₂O₆)RT = 0,11×10³ моль/м³ × 8,31 Дж/(моль×К) × 273 К = 0,9141×10³ Дж/(м³×К) × 273 К = 249,5493×10³ Дж/м³ ≈ 250×10³ (Н×м)/м³ ≈ 250×10³ Н/м² ≈ 250×10³ Па ≈ 250 кПа

ответ: Pосм. = 250 кПа

Решено от : DK954

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.