1.три газообразных оксида одного и того же элемента поддерживают горение. при пропускании смеси двух из этих оксидов через раствор едкого натра образуется раствор соли. введите формулу полученной соли, используя только латинские символы. 2.смесь массой 6,68 г, состоящую из графита, красного фосфора и кремния, обработали избытком горячего концентрированного раствора гидроксида натрия. при этом выделилась смесь газов, имеющая плотность по воздуху 0,14. определите массовые доли соединений в этой смеси, если при сжигании такого же количества исходной смеси в избытке кислорода объем газообразных продуктов после охлаждения составляет 1,334 л при 25oсoс и 1,1 атм. в ответ запишите массовую долю красного фосфора в исходной смеси, в %, с точностью до сотых. 3.через 56 г 5%-го раствора гидроксида натрия пропустили 1,247 л диоксида серы (измерено при 27∘с∘с и давлении 100 кпа). к полученному раствору добавили раствор хлорида бария до прекращения выделения осадка, после чего осадок отделили. рассчитайте, какую массу перманганата калия может обесцветить полученный раствор, подкисленный серной кислотой. в ответе в первом поле запишите массу перманганата калия в г, с точностью до десятых (например, 2.8) во втором поле запишите формулу осадка, используя только латинские символы (например, caco3)

273

446

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

rgfheh

Химия

4,8(68 оценок)

Оксиды: n2o,no,no2. no на воздухе превращается в no2, при взаимодействии с раствором едкого натра образуется две соли: 2no2+2naoh=nano2+nano3+h2o.

maksgolovakha228

Химия

4,4(36 оценок)

ответ: m(C3H8)=5.5 г.

Объяснение:

Дано:

V(C3H8)=2,8 л

Vm=22.4 л/моль

m(C3H8)-?

m=n·M

M(C3H8)=12·3+1·8=44 г/моль

n=V÷Vm

n(C3H8)=2,8 л÷22ответ: m(C3H8)=5.5 г.

.4 л/моль=0,125 моль

m(C3H8)=0,125 моль·44 г/моль=5,5 г

ответ: m(C3H8)=5.5 г.

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.