Вчем моя ошибка? какой объем водорода, измеренный при нормальных условиях, выделится при действии на алюминий массой 32,4 г раствора объемом 200 мл с массовой долей гидроксида калия 30% и плотностью 1,29 г/мл. ответ: 40,32 л. решение: 2al + 6koh -> 2k3alo3 + 3h2 m(р-ра) =200мл1,23г/мл = 258г m(koh) = 0,3258г = 77,4 г n(al) = 32.4г/27г/моль = 1,2 моль n(koh) = 77,4г56г/моль = 1,4 моль для того, чтобы проходила реакция нужно 2 моль al на 6 моль koh, значит на 1.2 моль al нужно 3.6 моль koh => al в избытке по уравнению реакции n(h2) = n(koh)/2 = 0.7 моль v = 0.7моль22,4л/моль = 15.68, но никак не 40л я знаю, что должен быть koh в избытке, и в таком случае выходит правильный ответ, но почему koh в

226

362

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

masaberegovenko

Химия

4,6(54 оценок)

Ну во первых это раствор.и там важен избыток.ту реакцию которую ты дал используют при сплавлении. 2al+2koh+6h2o=2k[al(oh)4]+3h2-избыток koh 2al+6koh+6h2o=2k3[al(oh)6]+3h2-недостаток kohрасчет по алюминию n(al)= 1,2 моль(из твоего)n(al)=3/2 n(h2) n(h2)=1.8 моль v(h2)=n*vm=1,8 моль*22,4 л/моль=40,32 л

ДмитрийНазаров1

Химия

4,7(5 оценок)

C4H10 Бутан

Объяснение:

Дано

w(C)=0.8276 м.д.

D возд (CxHy) =2

Найти

CxHy-?

Решение

Dвозд(CxHy)=M(CxHy)/M(возд)

M(CxHy)=29*2=58 г/моль

w(C)=Ar(C) *x/Mr(CxHy)

x=0.8276*58/12=4

w(H)=1-0.8276=0.1724

w(H)=Ar(H)*y/M(CxHy)

y=0.1724*58/1=10

C4H10 Бутан

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.