Рассчитайте количество оксидов кальция который реагирует с 3,65 г соляной кислоты
253
369
Ответы на вопрос:
Уравнение реакции: cao + 2hcl > cacl₂ + h₂o 1 моль 2 моль 1 моль 1 моль n(hcl) = m/m = 3,65 г ÷ 36 г/моль = 0,1 моль составим пропорцию: 0,1/2 = x/1; откуда x = 0,05 => n(cao) = 0,05 моль m(cao) = n·m = 0,05 моль · 56 г/моль = 2,8 г. ответ: количество оксида кальция cao: n(cao) = 0,05 моль. если нужна масса cao: m(cao) = 2,8 г. на будущее: представляйте в более корректном виде.
1) na2o + 2hcl = 2nacl + h2o na2o + 2h{+} + 2cl{-} = 2na{+} + 2cl{-} + h2o na2o + 2h{+} = 2na{+} + h2o 2) fe(oh)2 + 2hcl = fecl2 + 2h2o fe(oh)2 + 2h{+} + 2cl{-} = fe{2+} + 2cl{-} + 2h2o fe(oh)2 + 2h{+} = fe{2+} + 2h2o 3) na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑ 2na{+} + co3{2-} + 2h{+} + 2cl{-} = 2na{+} + 2cl{-} + h2o + co2↑ 2h{+} + co3{2-} = h2o + co2↑ 4) 2nacl = 2na + cl2 2na{+} + 2cl{-} = 2na + cl2 (полное и сокращенное )
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
полина1850112.04.2021 20:39
-
TanyaSha30019.09.2022 01:19
-
Masha050112.07.2021 00:07
-
DianaAudley09.04.2020 20:30
-
marty422.01.2023 16:06
-
ala4ka26.07.2022 19:28
-
Shavelvasilisa05.08.2022 06:11
-
sanakajpak26.03.2023 18:11
-
асем19856610.11.2022 16:36
-
artem222529ozd6op06.06.2023 16:23
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.