Регистрация Спросить otvet5GPT
Goodok10
23.02.2022 13:54
Химия
Есть ответ 👍

1) напишите уравнение следущих реакций: al+cl2 и al+s показать переход электронов 2)напишите уравнение сл реакций: al+fe3o4 и al+hcl 3) напишите ур сл реакций в ионном виде: al2o3+naoh и al2o3+fe

169
313
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Катеринатв2016
Катеринатв2016
4,8(5 оценок)
1)2al+3cl2=2alcl3  (al((+3)); (cl2((-1))     2al+3s=al2s3  (al((+3)); (s((-2)) 2)8al+3fe3o4=4al2o3+9fe (al((+3)); (fe(+8/(0))     al+hcl=alcl3+h2(стрелка вверх) (al((+3); (h(+(0)) 3)al2o3+2naoh+3h2o=2na[al(oh)4]   al2o3+fe=реакция не идет т.к. железо не вытеснит алюминий из его оксида. в скобках написанны степени окисления.    
Анастасия126783
Анастасия126783
4,5(17 оценок)

1. Выделение СO2(углекислого газа). СаСO3+2HCl=CaCl2 + CO2 + H2O

2. Лучина не будет загораться, т.к. углекислый газ горение не поддерживает

3. Потому-что происходит эта реакция:

2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

4. Помутнение происходит за счет образования нерастворимого вещества CaCO3. Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O

5. При добавлении лакмуса в воду, она становится фиолетовой т.к. нейтральная среда, а при пропускании через углекислый газ CO2 происходит реакция CO2+H2O=H2CO3 - образуется угольная кислота, а индикатор меняет свой цвет на красный т.к. кислая среда (образовалась кислота).

6. Вывод при пропускании углекислого газа через раствор известковой воды выпадает осадок карбоната кальция, при дальнейшем пропускании углекислого газа карбонат кальция с ним взаимодействует и образуется гидрокарбонат кальция, который растворим, поэтому взвесь растворяется.

Объяснение:

Я хз на счет правильности, просто искал ответы и вроде как написал это.

(Оценки и проверки учителя не было, так что не обессудь)

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS