Вычислить массу осадка, образовавшегося при взаимодействии избытка хлорида алюминия с раствором гидроксида калия массой 125 г и массовой долей 7% ♥

177

494

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

стас489

Химия

4,8(15 оценок)

Дано: m(p-pa koh)= 125 r ω(koh) = 7% найти: m(al(oh) решение. m(koh) = m(p-pa koh)*ω(koh) = 125 г ×0,07 = 8,75 г м(кон) = 56 г/моль n(koh) = m/m = 8,75 г/56 г/моль = 0,15625 моль m(al(oh)3)= 78 г/моль alcl3 + 3koh = al(oh)3↓ + 3kcl из ухр видно, что n(al(oh)3 = 1/3n(koh) n(al(oh)3) = 1/3*0.15625 моль = 0,05208 моль m(al(oh)3) = n*m = 0,05208 моль*78 г/моль = 4,0625 г ответ: 4,0625 г

Яяяячччч

Химия

4,6(15 оценок)

Дано: m (koh p-p) = 125г w (koh) = 7% = 0.07 найти: m (al(oh)3) - ? решение: alcl3 + 3naoh = al(oh)3 + 3nacl найдем массу гидроксида натрия в его растворе: m (koh) = w (koh) * m (koh p-p) = 0.07 * 125 = 8.75г найдем количество вещества гидроксида калия: n (koh) = m/m = 8.75 / 56 = 0.15625 моль по уравнению видно, что количество вещества гидроксида калия относится к количеству вещества гидроксида алюминия, как 3 : 1, поэтому: n (al(oh)3) = (1/3)n (koh) = (1/3) * 0.15625 = 0.052083 моль найдем массу гидроксида алюминия: m (al(oh)3) = n * m = 0.052083 * 78 = 4.062474г ответ: m (al(oh)3) = 4.062474г

ElisYesly

Химия

4,4(83 оценок)

Объяснение:

Лвлвлвьвлвлвлвлллв

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.