11-5. при сгорании 6 г этана выделилось 312 кдж теплоты. при сгорании 34,4 г смеси пентана и гептана выделилось 1680 кдж теплоты. каково молярное соотношение пентана и гептана в смеси, если известно, что в гомологическом ряду алканов теплота сгорания увеличивается на 660 кдж на каждый моль ch2-групп? 11.6. при увеличении температуры с 20oc до 65oc скорость реакции возросла в 140 раз. рассчитайте температурный коэффициент.

125

429

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

irichkagolikova

Химия

4,7(76 оценок)

при сгорании 6 г (6/30=0.2 моль) этана выделилось 312 кдж теплоты, тогда на 1 моль будет 312/0.2=1560 кдж/моль. тогда теплота сгорания пентана (с5н12)=1560+3*660=3540 кдж/моль гептана (с7н16)=1560+5*660=4860 кдж/моль пусть в смеси было х моль пентана и у моль гептана. тогда исходя из общей массы смеси получаем первое уравнение: 72х + 100у=34.4 (72 и 100 - это молекулярные массы пентана и гептана) ранее мы нашли тепловые эффекты при сгорании 1 моль гептана и пентана, тогда при сгорании х моль пентана выделится (3540х) кдж тепла, а у моль гептана (4860у) кдж. суммарный тепловой эффект был 1690 кдж. тогда получаем второе уравнение: 3540х + 4860у=1680 решаем и получаем х=0.2 и у=0.2 тогда мольное соотношение будет 0.2: 0.2=1: 1

Онелик

Химия

4,5(93 оценок)

запишем уравнение реакции

ca+2h2o=ca(oh)2+h2

m чистого ca = m(ca с прим)*w =4,2* (1-0,04)= 4,032 г

n(ca)=m/m=4.032г/40(г/моль)=0,1008 моль

по уравнению n(h2)=n(ca)=0.1008 моль - кол-во газа

v(h2)=vмолярное * n(h2)= 22,4(л/моль) * 0.1008 моль = 2,25792литров

ответ: v(газа)=2,25792литра

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.