Регистрация Спросить otvet5GPT
keke717
17.07.2021 23:54
Химия
Есть ответ 👍

Какой объем водорода выделится при взаимодействии 100 г mg с соляной кислотой? , подробное решение.

297
434
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

сынок13
сынок13
4,6(89 оценок)
Дано: m(р-ра hcl)=100г. ω%=5% vm=22,4л./моль mg v(h₂ 1. находим массу кислота содержащуюся в 100г. 5%раствора: m(hcl)=ω×m(р-ра hcl)÷100=5г.×100г.÷100=5г. 2. определяем молярную массу соляной кислоты: m(hcl)=1+35.5=36.5г./моль 3. определяем количество вещества n в 5г. соляной кислоты по формуле: n=m÷m  n=5г.÷36,5г./моль=0,13моль 4. запишем уравнение реакции взаимодействия магния с соляной кислотой: mg+2hcl=mgcl₂ + h₂ 5.анализируем уравнения реакции: при взаимодействии 2моль соляной кислоты выделяется 1 моль водорода, значит если по условию будет взаимодействовать 0,13моль соляной кислоты то выделится в два раза меньше водорода. n(h₂) = 0,13моль ÷ 2= 0,065моль 6. находим объем водорода количеством вещества 0,065моль по формуле: v=n х vm      v(h₂)=n(h₂)x vm=0,065моль х 22,4л./моль=1,456л. 7. ответ: при взаимодействии 100г. 5% раствора соляной кислоты с магнием выделится водород объёмом 1,456 л
Exzampkle
Exzampkle
4,6(96 оценок)

1 ошибка

Объяснение:

NO–3 неправильно

NO3– правильно

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS