С! примеры 1) кислота+соль=соль+кислота 2)основание+кислота=соль+вода 3)соль+соль=соль+соль 4)металл+соль=соль+металл 5)кислотный оксид+основной оксид=соль 6)кислотный оксид+щёлочь=соль+вода 7)основный оксид+кислота=соль+вода 8)соль+щёлочь=соль+основание 9)металл+кислота=соль+вода 10)металл+неметалл=соль

143

221

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ImHappy102

Химия

4,4(25 оценок)

1) h2so4 + bacl2 > baso4 (стрелка вниз) + 2 hcl. 2) naoh + hcl > nacl + h2o. 3) ca (no3)2 + na2co3 = caco3 (стрелка вниз) + 2nano3. 4) cuso4 + fe > feso4 + cu. 5) k2o + so3 = k2so4. 6) so2 + 2naoh = na2so3 + h2o. 7) cuo + 2hno3 = cu(no3)2 + h2o. 8) 2koh + feso4 = k2so4 + fe(oh)2 (стрелка вниз). 9) cuo + h2so4 = cuso4 + h2o. 10) hg + s > hgs. 10)

True228228

Химия

4,6(79 оценок)

1) в исх-й смеси 0.4 моль hcl и 0.6 моль o2; система х+у = 1 и 36.5*х+32*у = 16.9*2; 2) в смеси т.о. избыток o2, и, теоретически, при необратимости р-ии из 0.4 моль hcl пол-сь бы 0.2 моль cl2 (по стех-ии), т.е. при неизменном v реакц-й смеси 1 л, его см составила бы 0.2 моль/л; 3) значит, в соот-ии с условием, равновесная конц-ия cl2 составила 0.2*0.5 = 0.1 моль/л; т.о. в равновесной смеси по 0.1 моль cl2 и h2o (водяного пара), 0.6-(0.1/2) = 0.55 моль o2 и 0.4-(0.1*2) = 0.2 моль hcl; 4) объемный состав равновесной смеси: 0.1/(0.1+0.1+0.55+0.2) = 0.105 или 10.5% cl2 и столько же h2o, 0.55/(0.1+0.1+0.55+0.2) = 0.579 или 57.9% o2 и 0.2/(0.1+0.1+0.55+0.2) = 0.211 или 21.1% hcl.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.